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Loi de vitesse et ordre partiel
Bonjour,
Voici l'énoncé de l'exercice :
En présence de N2O5, l'ozone (O3) se décompose pour donner de l'oxygèene. Le
mécanisme suivant a été proposé :
(Voir image)
1. Etablir l'expression de la loi de vitesse de disparition de l'ozone. Quel est, pour ce mécanisme, l'ordre partiel par rapport à l'ozone ?
2. N2O5 étant peu dissocié (i.e [N2O5] ≈ cte), intégrer l'´equation différentielle
précédente.
Ce que je ne comprends pas pour la question 1 est que normalement un ordre partiel se détermine expérimentalement non ?
Merci de votre aide !
Bonjour
un ordre partiel se détermine expérimentalement non ?
Bien sûr !
Ensuite, il faut imaginer un mécanisme réactionnel qui conduit au même ordre.
Cela dit, la question aurait pu être posée de la façon suivante :
" L'expérience montre que l'ordre partiel par rapport à l'ozone est ... Montrer que le mécanisme réactionnel proposé est en accord avec l'expérience."
Ensuite, il faut imaginer un mécanisme réactionnel qui conduit au même ordre.
Excuse moi mais je ne comprends pas bien ce que tu veux dire
Il faut que tu déduises du mécanisme proposé une expression de la vitesse de réaction. Tu en déduiras l'ordre partiel théorique par rapport à l'ozone.
D'accord d'accord.
J'ai écrit
Mais je ne vois pas comment trouver l'ordre partiel avec le mécanisme...
c'est à dire en fait la vitesse de l'étape 2
As-tu entendu parler de l'approximation de Bodenstein dite "approximation des états quasi stationnaires" ?
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