Bonjour, j'ai deux questions d'un exercice où je suis complètement bloqué donc si quelqu'un pouvait m'aider je lui en serait reconnaissant!

Voici l'énoncé et ce que j'ai trouvé :

a) Soit la réaction : Red = Ox+ze- Sachant qu'une mole d'électrons représente une quantité d'électricité égale à Na.e=F , exprimer la quantité Q passant à travers l'interface électrode/électrolyte lorsque n moles d'électrons sont échangés (1)
            -> Q = znF = it

b) En dérivant (1) par rapport au temps, et en introduisant la densité de courant J dont vous rappellerez la définition, montrer que la loi de Faraday peut se mettre sous la forme J = zFv (2) en précisant la signification et l'expression de v.
            -> J est la densité de courant de transfert de charge (A.m(-2)) et représente le courant électrique par unité de surface.
            -> V est la vitesse de la réaction (mol.s(-1).m(-2))
Par contre pour la formule je suis bloqué...

c)Montrer alors que si v=0, Ja=|Jc| où Ja et Jc sont respectivement les densités de courant anodique et cathodique de la réaction envisagée.
            -> v= vc-va vc=va pour v=O
            ->Hors J= Jc-Ja = zFvc - zfva Ja = |Jc| on est à l'équilibre.

d)Application à la corrosion généralisée : démontrer la formule (3) donnant le taux de corrosion en terme d'épaisseur consommée e pour une durée t : (Considérer un cylindre de surface S et de hauteur e de métal de masse volumique et de masse molaire M)

         (3) e = (MJ_cort)/(zF)

La aussi je suis complètement bloqué, encore merci à ceux qui pourront m'aider!