La suite du problème est :

Quel est le lien entre le taux de dissociation smb]alpha[/smb]_e et C₀? C'est ce qu'on appelle la loi de dilution d'Ostwald.
Commenter la valeur du taux de dissociation maximal obtenu ? Lien avec le pKa ?
L'hypothèse de l'autoprotolyse de l'eau négligeable est-elle vérifiée ici ?

Ensuite, je dois recommencer la même étude avec une solution d'acide borique HBO₂ avec laquelle l'autoprotolyse de l'eau est non négligeable, puis faire un bilan des deux études.

On néglige l'autoprotolyse de l'eau donc j'étudie la réaction :

la réaction :

il est indispensable de connaitre le pKa pour faire ces questions.

Je viens de retourner la feuille, effectivement, j'ai le pKa (je pensais qu'il y avait seulement l'exercice de physique derrière).
Merci, sinon, vous pensez que ce que j'ai fait est correct ?

J'ai réussi à trouver _e pour C₁, _e = 0.076

Par contre pour C₂, j'ai deux solutions complexes pour x_e et je ne sais pas comment faire dans ce cas là pour déterminer x_e. Pourriez vous m'aider ?

J'ai f

J'ai fait :
xe2/(C0-xe) = Ka = 10^-3.2
j'ai pris C₀=C₁=1.0*10^-1

Puis j'ai résolu l'équation du 2nd degré pour trouver x_e = 7.6 * 10^-3 mol/L

Par contre, pour C₀=C₂= 1.0*10^-3, j'ai deux solutions complexes en résolvant l'équation et je ne sais pas comment déterminer x_e dans ce cas là ?

- refais bien tes calculs ... il y a forcement une solution reelle
- tu peux aller un peu plus vite pour calculer le taux t de disociation .Sachant que t = xe/C0 tu as Ka = C0* t^2/(1-t)