J'ai un petit problème avec mon TP de chimie pour demain.Les
questions sont à peu près les même que celles proposées par ce site:

Vous disposez d'une échelle de teinte c'est à dire de plusieurs
solutions de concentration et donc de couleurs différentes. Ces solutions
de concentration connues sont obtenues à partir d'une solution
mère de KMnO4 à 10-3 mol.L-1 .
Par ailleurs, vous disposez d'une solution de concentration inconnue
désignée par une lettre . Pour réaliser cette échelle de teinte,
on utilise une burette jaugée et des fioles jaugées de 50 cm3 .

Expliquez comment procéder pour obtenir cette série de solutions
aux concentrations indiquées .
Observez l'échelle de teinte et déduisez un encadrement de la
concentration de la solution inconnue que vous détenez .
A l'aide du spectrophotomètre, mesurez l'absorbance des
différentes solutions .
Faire un tableau de valeurs .
Tracer la courbe A = f(C) .
Que peut-on en conclure ? La loi de Beer-Lambert est-elle vérifiée
?
Déterminer les caractéristiques de cette courbe puis déduire la valeur
du coefficient d'extinction moléculaire sachant que la longueur
l d'une cuve est d'un cm .
A partir de votre courbe, déduisez la concentration de la solution
inconnue après en avoir mesuré son absorbance.
Pour ces mesures, le spectrophotomètre est réglé sur une longueur d'onde
  de 530 nm (vert) . Expliquez pourquoi .

Merci d'avance