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Loi d’Arrhenius
Bonjour, un petit exercice de cours me pose problème en chimie. Je voulais savoir s'il était possible d'obtenir un coup de pouce ici.
Voilà l'énoncé:
« On etudie la reaction: A
B+C. On mesure la vitesse initiale de la réaction à différentes températures avec [A]0=5,8x10-3mol.l-1
\begin{matrix} t(^oC) & 502& 527& 547& 567\\ v0(10^-^3 mol.l^-^1.s^-^1) & 6,5& 18& 38& 78 \end{matrix}
1) On suppose que la réaction a un ordre initial égale à 1. La loi d'Arrhenius est-elle vérifiée?
2) Calculez l'énergie d'activation et la vitesse initiale de réaction à 540 oC. »
Notre professeur nous a donné un élément de réponse pour la question 1 que je ne comprends pas...
•v0=k[A]0 k ne dépend que de T.
=>k(T)=v0(T)/[A]0
•k(T)=Ae -Ea/RT(loi d'Arrhenius).
ln(k(T))=ln(A)-(Ea/R)*(1/T)
On pose Y=ln(k(T)) et X=1/T ( ou 1/RT)
Si Y=aX+b est vérifié alors;
a=-Ea/R et b=ln(A) .
Merci pour votre aide, j'espère ne pas déranger avec ma chimie
.
Bonjour
Si tu places dans un repère les points expérimentaux d'abscisses (1/T) et d'ordonnées ln(vo) tu devrais obtenir des points sensiblement alignés le long d'une droite moyenne dont l'équation va te permettre de répondre aux questions.
Bonjour vanoise
Ahh c'est ln(v0) !!! Mince je le faisais avec v0 donc je n'avais pas des points alignés, bien au contraire...
Ok pour la 1) maintenant pour la 2 j'ai du mal à voir comment on pourrait faire si on ne connait pas A, Ea et v0...
Partant de :
Vo=k(T).[A]o
tu remplaces k(T) par son expression selon Arrhenius puis tu exprimes ln(Vo) .
Tu obtiens :
ln(Vo) =K1/T +K2
où K1 et K2 sont deux constantes.
L'équation de la droite moyenne fournit les valeurs numériques de K1 et de K2. Or une de ces constantes fait intervenir l'énergie d'activation.
L'équation de la droite moyenne est celle trouvée à la question 1? Je ne vois pas comment elle donne la valeur numérique de K1 et K2?
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