Bonjour
Le plus simple pour toi serait sans doute de mémoriser les positions dans le tableau périodique des éléments les plus courants. Ils ne sont pas si nombreux.
Tu peux ensuite réfléchir aux propriétés des éléments de la famille du carbone : ils ont tous leur couche de valence à moitié remplie ; ils sont aussi peu électropositifs qu'électronégatifs : on trouve (rarement) l'ion C⁴⁺ mais aussi l'ion C^4-. Ces éléments ont essentiellement tendance à se lier par liaisons covalentes.
Un autre élément possède aussi une couche de valence à moitié remplie : c'est l'élément hydrogène. Il a donc sensiblement la même électronégativité que C. Pour prévoir la nature des liaisons, il peut être intéressant de l'imaginer dans le tableau périodique au-dessus de C, pas au-dessus de Na. H peut rarement se ioniser en H⁺ ou en H^-. Comme C, il se lie souvent par liaisons covalentes. Les liaisons C-H sont très peu polarisées.
Ainsi, H étant ramené au-dessus de C :
1° : tous les éléments à gauche de C sont électropositifs et d'autant plus qu'ils sont à gauche ; les plus électropositifs correspondent à la première colonne (H exclu) .
2° : hormis les gaz rares, les éléments à droite de C sont électronégatifs, cela d'autant plus qu'ils sont à droite ; les plus électronégatifs étant les halogènes.