bonjour, je passe en MP et pour les vacances les profs nous ont donné quelques exos à travailler. J'ai terminé la plupart mais il m'en reste  2 où je suis bloqué, un en chimie et un en physique.

Voici celui de chimie:

TiO2 se comporte comme un photocatalyseur. Il existe essentiellemnt sous deux formes allotropiques: rutile et anatase.

J'ai fait la partie A .
Partie B: étude de l'équilibre d'adsorption du polluant: une expérience est menée en solution aqueuse, il s'agit de l'adsorption sur TiO2 de l'hélianthine notée H, de masse molaire 305g/mol. L'équilibre considéré est MM+H(aq)=M-H-M avec MM le site d'adsorption entre deux atomes et M-H-M le molécule chimisorbée. A 298K , K3=18940 et à 308K, K3=25080.

1)Exprimer la constante d'équilibre K3 en fonction des activités des espèces mentionnés.
est ce qu'il suffit juste de mettre K3=a(M-H-M)/a(MM)*a(H) ??
2)Déterminer l'enthalpie standard de la réaction supposée indépendate de la température.
Je ne sais pas comment faire

Partie C:cinétique de dégradation du polluant: toujours avec l'hélianthineon effectue une série de mesures de concentration en fonction du temps (à 298K).L'hélianthine est initialement à la concentration de 12.0mg/L
temps d'irradiation(h)->concentration (mg/L)
1->8.89
2->6.59
3->4.64
4->3.44
6->1.79
8->0.985

1)Montrer que la réaction est d'ordre 1 par rapport à l'hélianthine.
J'ai fait le graphe des résultats obtenus concentration en fonction du temps. On a v=k[H]^p[MM]^q.  Je pensais faire l'hypothese d'ordre 1 pour l'hélianthineet vérifier que ce que je trouve corrsepond aux résultats expérimentaux mais je sais pas quoi faire du [MM]^q. est ce que je peux faire hypothèse d'ordre 0 pour MM??
2)déterminer la constante de vitesse de la réaction
Je pense que je peux me débrouiller avec cette question si je trouve celle d'avant

Merci pour votre aide et bonne journéé
jo