Hello !
J'ai bcp de mal à résoudre ce problème suivant
Le volume d'une bouteille d'air est utilisée pour la plongée est égale à15L .La pression de l'air quelle contient est égale à200bars(1atm=1,0132 bar)le volume des poumons est suppose invariable. On considère que lors d'une un homme inhale 1 L d'air à chaque inspiration, à raison de 17 inspi par minute. La pression de l'air dans les poumons est égale à 4 bars à profondeur de 30 m. La température à considéré r est de 20°C. Lhomme reste 25 min sous plongée . Aura til assez d'air dans sa bouteille ?Montre par un calcul ton raisonnement.
Merci d'avance si qqun réussi ✌😭
Bonjour.
Utilisez la loi des gaz parfaits pour exprimer d'une part la quantité de matière d'air nb contenu dans la bouteille, puis la quantité de matière d'air np consommé par le plongeur lors d'une plongée de 25 min.
Faites ensuite le rapport nb / np et voyez s'il est ou non supérieur à 1.
Enfin, concluez.
À plus.
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