j'ai un probleme pour resoudre ceci :
le vin est une solution acqueuse très complexe contenant des tanins , des colorants naturels et d'autres solutés dont l'ethanol est [c2H 6 O] = 2,1 mol.L-1 dans un vin à 12°.
quel volume d'ethanol faut il utiliser pour preparer 1,5L d'une solution acqueuse d'ethanol ayant le meme degrès que le vin .
Donées :
masse molaire moleculaire de l'ethanol M=46,0g.mol-1
masse volumique de l'ethanol : 0,790g.cm-3.
n d'ethanol = 1,8 mol
Bonjour quand même...
Combien de moles d'éthanol sont nécessaires pour préparer 1,5 litre de la solution aqueuse ?
Donc combien de grammes d'éthanol ?
Donc quel volume d'éthanol ?
Nan j'ai les gramme d'ethanol = 83 me le volume je vois pas pour 1,5l je ne vois pas le calcul à effectuer ?
Réponds à mes questions dans l'ordre...
Non, la masse d'éthanol n'est pas 83 (83 quoi ? pas d'unité = pas de réponse en physique)
1) Combien de moles pour préparer 1,5 litre de la solution ?
2) Puis, combien de grammes ?
3) ensuite... quel volume ?
la masse d'ethanol est 83 gramme c'est la question un qui me bloque
bonsoir,
moi j'ai trouvé la masse égal à 82,8 donc 83 donc je suis d'accord,
ben maintenant t'as plus qu'a apppliqué
masse volumique : masse/volume
pour trouver ton volume.
La concentration molaire pour un litre est de 2,1 mol.L-1
et je ne comprends pas ce que veut dire ce n = 1,8 mole
ben c'etait donc les données ,
mais bon oui je suppose qu'il faut prendre la formule de la concentration pour trouver n (j'avais pas vérifié)
donc n=c*v = 2,1*1,5 =3,15 mol
nan moi je trouve 1,8 parce que la premiere question etait calculer la quantiter de matiere d'ethanol contenu dans un verre de vin de 12 cl ( 120 ml )
voilà maintenant tu peux savoir combien y'a de moles dans 1,5 litre.(juste en multipliant bien sur ^^)
oui
j'ai remarqué depuis le temps que j'aide
j'ai beaucoup progréssé,en plus je revois des choses que l'on peut oublier en aidant les collégiens.
oui mais comment on trouve 3,15 pke la premiere question c'etait comebien il y a de quantité d'ethanol dans un verre de 12 cl ?
dans un verre de 12 cl il y a donc 12 x 10-1L au denominateur et au numerateur je met 2,1 ( d'une fraction ) biensur
ha sayer j'ai compris en faite je faisait un rapport logique entre les 2 question mis y en a pas merci bcp en revenche je confirme il y a 1,8 mol dans un verre de 12 cl puisque je fait 2,1/ 12x10-1
looping > Et moi je te confirme... que c'est faux !
Dans 1 litre, il y a 2,1 moles d'éthanol (et 1 litre c'est 100 centilitres)
Dans 12 centilitres, il y a ? mole d'éthanol
désolé j'etais parti manger,
looping on ne fait jamais de frations en chimie,
tu peux faire des produit en croix pour t'aider
commele montre coll.
et je redige ca commentsur ma feuille " d'apres le produit en croix lol elle fait bien reference à une forule en disant cela ?
c'est de la logique.
tu dis juste ;
etant donné que la concentration est de 2,1mol.l-1 donc on a 2,1 moles pour un litre.
pour 0,12cl soit 0,12 litre on a donc 0,252 mols.
merci beaucoup pour toute l'aide que vous m'avvez apporter en ce moment la physique n'est pas trop mon fort je souhaite passé en S mais bon sur le controle des mol j'ai eu 5 /20 c la premiere fois que ca m'arrive donc bon j'essaie de tout revoir un peu pke bon .
je te propose de t'exercer sur ton livre(les exercices corrigés) et d'en faire sur ceux qu'il y a sur le forum.
dis moi comment tu fe pour calculer le volume dans la derniere question pke je trouve m =15x101 et apres pour trouver le volume d'etthanol à utiliser pour faire 1.5 L?
je trouve 147.2 mais les chiffre significatifs donc je dois en garder que 15x101
si tu regardes la formule de la masse molaire
(M= m/n)
tu vois qu'il te manque la quantité de matiere pour trover la masse.
il faut d'abors que tu calcule n,
puis tu connaitra la masse et enfin tu en déduira le volume nécessaire.
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