Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Les liaisons formées par les gaz rares
Bonjour,
Pourquoi les gaz rares comme Xe forment des liaisons alors que leurs couches de valences sont deja saturées et qu'il sont donc deja stables? Les liaisons chimiques se forment si l'atome baisse son energie et gagne en stabilité alors pourquoi Xe forme des liaisons (par exemple XeF5+) ? Quels sont les raisons et les conditions pour que cela arrive
Merci
Je viens de voire que c'est a cause de l'hybridation sp3d2 mais je croyais que les atome n'hybridaient leur OA qu'en cas de liaison
Dcp je ne comprend pas trop
Les atomes de gaz rares sont les seules structures atomiques très stables et sont pratiquement inertes chimiquement. Cependant, par mélange avec certains composés très instables (le fluor par exemple), la formation de molécules ou d'ions composés de xénon et de fluor peut se révéler un peu plus stable que le xénon et le fluor séparés.
Tu as surement remarquer que, plus le n° d'une couche de valence augmente, plus les écarts d'énergie entre les niveaux deviennent faibles. On peut envisager une hybridation faisant intervenir les niveaux 5s,5p et 5d même si 5d appartient à la couche de valence n° 6.
Annuler
connectez vous