Bonjour,
Exercice :
   Une masse de 0,896g d'un composé gazeux ne contenant que de l'azote et de l'oxygène occupe un volume de 524 cm³  sous une pression de 730 MM de Hg et à la température de 28°C .
Quelle est la masse molaire de ce gaz et  sa formule chimique.
Réponses :
              
M(N_x  O_y)= 43 ,97g/mol  (application directe de l'équation d'état des gaz parfaits et  R=62,361 MM Hg.mol^-1      
.k^-1).
Pour la formule du composé :
      M est environ 44g/mol  ; si j'accorde à y le nombre 2 et à x le nombre 1 j'aurais M= 46>44 donc j'opte pour l'inverse.
Donc N2O.
Sinon : je raisonné selon le nombre de Valence des 2 atomes  sachant M.
Donc :  il faut 2 atomes de N et un atome O.  Ils forment un triangle (O lié à chacun des 2 N  qui sont liés entre eux aussi par une double liaison).
Je voudrais savoir s'il y a autrement pour la deuxième question.
Merci par avance.