Salut,
j'ai essaye de résoudre l'exercice et j ai trouvé ceci:
n=2mol et M(la molarité)=(m/n)*1000/1.5 ,es ce que la formule est juste ?

la molarité est la concentration molaire.
solution 5M  est équivalent à C=5 mol/L


si n=2 mol et V =1,5 L  alors ,C=n/V= 1,3mol/L

  Bonsoir  panda01 :

  Dernière  question =  H2SO4 (aq)   +   BaCl2 (aq) ======>  BaSO4 (solide)  +   2 HCl (sol)


  Masse  molaire  de  H2SO4 = 98 ;     Masse  molaire  de  BaCl2 =  208,3

  5,21g de  BaCl2 =  0,025 mol  ou  25 mmol

  Une  solution  5 mol/L  de  H2SO4 =  490g  de  H2SO4/L

  Dans  l'équation  tu  vois  que  1 mol  de  H2SO4  nécessite  1 mol  de  BaCl2 .

  Donc  25 mmol  de  BaCl2  necessitent  25 mmol  de  H2SO4  soit  0,025 x 98 = 2,45g

  1L  de  H2SO4  5 molaire  correspond  à  490g ;  2,45g  de  H2SO4 =  2,45 x 1000 :490 = 5 ml .

  Bonnes  salutations.

Bonsoir a tous,

  Bonsoir  panda01 :   Pour  25  mmol  de  BaCl2  il  faut  25 mmol  de  H2SO4  soit  2,45g  pur .

  On  dispose  d'une  solution  de  H2SO4  5 mol/L . En  calculant  la  quantité  de   solution  qu'il  nous  faut ,  on  calcul  avec  la  règle  de  trois .

  490g  de  solution  5 molaire ======> 1000 ml , 2,45g  d'acide  pur  correspond  à  X ml ,  soit  2,45 x 1000 : 490 =  5 ml  de  solution  de  H2SO4  5 molaire .

  Bonnes  salutations.

Bonsoir molecule10:
Ce que je ne comprends pas c : Comment vous avez déterminer que: H2SO4 =  490g ??

Cordialement P.

  Bonsoir  panda01:


  On  dispose  d'une  solution  d'acide  sulfurique  5 molaire/L  donc  on  a  (5 x 98g = 490g )  de  H2SO4  pur  par  litre  de  solution .

  Maintenant  on  utilise  seulement  5 ml  de  cette  solution  qui  contient  490g : 1000 x 5 = 2,45g  de  H2SO4  soit  2,45 : 98 = 0,025 mole  de  H2SO4  pur .

  Cela  me  paraît  clair !  Bonnes  salutations .

  

Re bonsoir molecule10;
5M c'est la molarité ou la concentration qui veut dire C=n/v=5mol/l et la masse molaire de H2SO4 c'est M(H2S04)=98g/mol
alors: