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Les équilibres
Bonjour je bloque complètement sur cette exercice:
"Pour la réaction de 4 NH3 + 5 O2 ↔ 4 NO + 6 H2O
Kc à 900K vaut 2,1x10^29 mol/L.
Calculer la valeur de Kp à la même température pour la réaction :
2 NO + 3 H2O ↔ 2 NH3 + 1/5 O2 "
Je comptais diviser par deux le Kc de la 1er réaction (car l'autre réaction est sa moitié).
Puis faire son inverse (1/Kc). Pour enfin glisser le résultat dans la formule Kp=Kc(R.T)^(d+c)-(a+b).
Malheureusement je ne tombe pas sur le bon résultat.
Est-ce que se déroulement est bon mais j'oublie quelques subtilité ?
Ou je m'y prend tout simplement pas bien ?
Merci d'avance
Bonjour
Voici un exercice tout à fait obsolète... Les organisations internationales de chimistes conseillent depuis de nombreuses années déjà de raisonner exclusivement sur la constante thermodynamique K° ; cette constante à l'avantage d'être sans dimension (de dimension "1" comme on dit de façon rigoureuse) alors que les constantes Kc et Kp ont des valeurs numériques qui dépendent du système d'unités utilisé et une unité qui, lorsqu'elle existe, dépend des coefficients stœchiométriques de l'équation chimique...
Une piste tout de même :
on peut s'intéresser à l'expression :
Kc.(Kp)2
Inutile d'essayer d'utiliser une formule toute faite et attention : diviser par deux les coefficients stœchiométriques ne divise par la constante d'équilibre par deux mais la remplace par sa racine carrée...
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