Merci d'avance

Bonjour,


a) Recherche la formule brute de l'acide picrique.

b) Ecris l'équation-bilan de la réaction.

c) Recherche la masse molaire de l'acide picrique, puis la quantité de matière de cet acide contenue dans 1g

d) Identifie les gaz parmi les produits formés.

e) A l'aide d'un tableau d'avancement ou de toute autre méthode de ton choix, calcule les quantités de matière, puis les volumes occupés par les gaz formés

f) Réponds à la question posée.

C'est presque le mm exercixe

Je demande juste de l'aide pour mon exo et je ne comprend pas PK tu as mis un autre exo qui ressemble au mien

Je n'ai pas mis un autre exercice.

J'ai seulement établi un plan en 6 étapes pour résoudre ton exercice.

Etape a)
Recherche la formule brute de l'acide picrique.
Que proposes tu ?

C7H9N3O6

Attention :
Ton schéma concernant la molécule d'acide picrique est faux.
Voir ci dessous

C6H7N3O6

J'ai dessiné le schéma comme il était dans l'exo mais j'ai oublié de mettre le noyau benzénique

Mais le schéma que tu m'a donné ,je crois que la formule est C6H3N3O7

Oui, c'est la bonne formule.

Etape b :
Ecris l'équation-bilan de la réaction.
Le réactif est l'acide picrique C₆H₃N₃O₇
Les produits sont H₂O, N₂, CO₂, C
Je conseille d'équilibrer les éléments chimiques dans l'ordre suivant : H, N, O, C
Que proposes tu ?

Il n'y a qu'un seul réactif?

C'est compliqué

Oui,
il se décompose de manière explosive sous l'action de la chaleur en donnant les produits H₂O, N₂, CO₂, C

J'ai fini ,c'était difficile
C6H3N3O7 =>  3/2 H2O + 3/2 N2 + 11/4 CO2 +13/4 C
4 (C6H3N3O7) =>  6H2O + 6 N2 + 11 CO2 + 13H2O

En tout cas, sauf une erreur de recopie pour le Carbone, ton bilan est exact :
4 C₆H₃N₃O₇ =>  6H₂O + 6 N₂ + 11 CO₂ + 13C

Tu peux passer aux étapes suivantes ....

OK.  Sinon je calcule M(C6H3N3O7)  ou M ( 4C6H3N3O7 )

La masse molaire M d'un composé ne dépend jamais de l'équation de la réaction.
Donc tu ne multiplies pas par 4 la valeur de M(acide picrique)

Daccord  ,je note M ( A) ,la masse molaire de l'acide picrique
M(A)= 12×6+3×1+3×14+7×16 = 229g/mol

Oui,
Donc combien de moles dans 1g d'acide picrique ?

n=m/M =1/229 =4.4×10^-3

Sans unité ce résultat n'a aucune signification

n= 4.4×10^-3 mol

Les gazs parmi les produit sont CO2 et N2

Je suis passé par le bilan molaire pour déterminer n(CO2 ) et n (N2)
n(CO2)=0.0121mol
n(N2)=6.6×10^-3

4,4.10^-3 mol est un résultat intermédiaire qui va être réutilisé.
Il importe de ne pas trop l'arrondir pour éviter de propager une erreur.
m(A) = 1g
On peut continuer le calcul avec n(A) = (1/229) mol

Oui, les gaz produits sont bien CO₂ et N2[sub][/sub]

D'accord
V(CO2)= n×Vm= 0.0120×22.4=0.2688 L
V( N2)= n×Vm= 6.6×10^-3 ×22.4=0.14784 L

Comment je conclus?

Et je suis nouveau ,je ne sais pas comment faire pour voir tes reponses rapidement ( je suis obligé d'entrer dans mon profil ,voir les membres en ligne ,cliquer sur ton nom et ensuite regarder tes messages ,pour répondre du coup si y a un autre moyen de voir les messages ,montre moi stp . et Mrc pour toute ton aide

Il est indispensable de justifier les valeurs 0,0120 et et 6,6.10^-3 que tu utilises.
Tu peux conclure en calculant le volume total gazeux obtenu.

Je dois me déconnecter maintenant.
Retour prévu dans la soirée.

A+ ,merci pour tout

Donc le volume gazeux est : 0.2688+0.14784=0.41664 L