Bonsoir  KAIT :


  Le chlorure d'étain(II) peut être préparé en dissolvant de l'étain blanc dans de l'acide chlorhydrique , la réaction prend du temps.

  2 H3O+ + 2 Cl- + Sn = Sn2+ + 2 Cl- + H2 + 2 H2O

  Propriété:
  Le chlorure d'étain (II) s'oxyde lentement à l'air en chlorure stannique  ( SnCl4 ) . En présence d'or en solution, sa couleur vire au violet.

  Bonnes  salutations .

Merci Molécule 10.
Immaginons avaler de l'étain, qu'est ce que ça pourrais faire dans le corps ?.
Etain dentaire par exemple ?.
Merci.

  Bonsoir  KAIT :

  Tous  les  métaux  lourds  sont  très  toxiques  pour  l'organisme . Il  faudrait  consulter  un  traité  de  toxicologie  sur  les  intoxications  par  les  métaux  lourds .

  L'étain  est  toxique ; regarde  ce  que  j'ai  trouvé  le  concernant : ( http://www.lenntech.fr/francais/data-perio/sn.htm ) .

  Bonnes  salutations .

Acide chlorydrique et mercure :
Que fait il ?.
Merci, bonne soirée.

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Salut,

Je n'avais jamais rencontré ce point auparavant, après une recherche j'ai trouvé ceci :

L'acide chlorydrique et l'étain ou le mercure que deviennent ils ?.
Merci bien.

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BONJOUR,

Je suppose que tu parles d'une réaction entre les deux espèces ?

Acide chlorhydrique / étain --> c'est une réaction d'oxydoréduction.
Les couples en jeu sont et

Que proposes-tu comme équation dans ce cas ?

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Ensuite, l'acide chlorhydrique n'attaque pas le mercure.

Le mercure ne réagit pas facilement. Le seul produit qui l'attaque efficacement est l'acide nitrique concentré.

L'attaque dégage beaucoup de vapeurs nitreuses brunes et malodorante (NO2). Il se forme du nitrate de mercure(II) Hg(NO3)2. Mais attention. S'îl n'y a pas assez d'acide nitrique, le mercure non attaqué réagit avec le nitrate de mercure(II) déjà formé, pour faire du nitrate de mercure (I), ce qu'il faut éviter.

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