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Niveau quatrième
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Le trouble de l'eau de chaux

Posté par
adenra
15-02-17 à 17:27

Bonjour je suis bloquée sur mon exercice, je n'arrive pas aux questions 3 et 4.a et 4.b.
Le gaz de ville est presque essentiellement constitué de méthane.
1) écrivez le bilan de la combustion du méthane.
On met en évidence la présence de dioxyde de carbone en effectuant le test a l'eau de chaud. L'eau de chaux est en fait du dihydroxyde de calcium.
Lorsque que le dihydroxyde de carbone entre en contact avec le dioxyde de carbone, ils réagissent ensemble  et il se forme un solide,du carbonate de calcium et de l'eau.
2) quel est le nom chimique du précipité blanc apparu dans l'eau de chaux ?
3)Le trouble de l'eau de jeux est-il le produit d'une réaction entre le dioxyde de carbone et l'eau de chaux ? Si oui écrivez le bilan chimique de cette réaction.
4) La combustion est maintenant effectuée Dans une pièce non aérée.
a. comment qualifie t'on cette combustion
b.  Quels sont les produits qui risquent de se former lors de cette combustion? Rappelez les effets de ces produits  sur l'organisme.

Posté par
molecule10
re : Le trouble de l'eau de chaux 18-02-17 à 10:18


    
         Bonjour  adenra :

1).  CH4 (gaz)   +   2 O2 (gaz) ======> CO2 (gaz)   +   2 H2O  

  Quand on fait barbotter du gaz carbonique dans de l'eau de chaux qui est une solution limpide de Ca(OH)2, il se produit d'abord la    
  réaction  chimique :

         Ca(OH)2 (aq)   +   CO2 ======> CaCO3   +   H2O          
   qu'on peut aussi bien écrire en faisant apparaître les ions, ainsi :
         Ca2+  +  2 OH-  +  CO2 ======> CaCO3  +  H2O
  2). CaCO3 est un précipité insoluble dans l'eau, et forme le célèbre trouble de l'eau de chaux. C'est du carbonate de calcium.

  3).  Dans  une  pièce  peu  aérée , il  y  a  moins  d'oxygène ! Il  y  aura  donc  moins  de  CO2  formé .

         ATTENTION :   une  combustion  effectuée  avec  peu  d'oxygène  produit  du  monoxyde  de  carbone  qui  est  un  gaz  inodore
         et  très  toxique  ( poison ) .

          .
Une des techniques reconnues par les comités éthiques de mise à mort des petits rongeurs de laboratoire est l'asphyxie par CO2.
Exemple : Vous mettez des souris dans une boîte fermée hermétiquement. Un appareil automatisé injecte alors un protocole de CO2 entraînant la perte de conscience des animaux en une 20 ène de seconde et la mort en environ 5 minutes.
La pression partielle finale dans la chambre avoisine les 90% de CO2.

On peut, je pense, conclure à une toxicité du CO2. Cela est d'autant plus vrai qu'il possède une constante d'affinité pour l'hème de l'hémoglobine bien supérieure au dioxygène. Cela veut dire que si vous présentez une molécule de CO2 et une de O2 à l'hémoglobine, elle chargera préférentiellement le CO2. Résultat, vos tissus ne sont plus approvisionnés en O2. Il en va de la même loi avec le très funeste monoxyde de carbone (CO) dont l'affinité pour l'hème est encore largement supérieure au CO2.

Le danger supplémentaire de ces gaz réside dans leur absence totale d'odeur ou de couleur.

        Bonnes  salutations .



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