Bonjour je suis bloquée sur mon exercice, je n'arrive pas aux questions 3 et 4.a et 4.b.
Le gaz de ville est presque essentiellement constitué de méthane.
1) écrivez le bilan de la combustion du méthane.
On met en évidence la présence de dioxyde de carbone en effectuant le test a l'eau de chaud. L'eau de chaux est en fait du dihydroxyde de calcium.
Lorsque que le dihydroxyde de carbone entre en contact avec le dioxyde de carbone, ils réagissent ensemble et il se forme un solide,du carbonate de calcium et de l'eau.
2) quel est le nom chimique du précipité blanc apparu dans l'eau de chaux ?
3)Le trouble de l'eau de jeux est-il le produit d'une réaction entre le dioxyde de carbone et l'eau de chaux ? Si oui écrivez le bilan chimique de cette réaction.
4) La combustion est maintenant effectuée Dans une pièce non aérée.
a. comment qualifie t'on cette combustion
b. Quels sont les produits qui risquent de se former lors de cette combustion? Rappelez les effets de ces produits sur l'organisme.
Bonjour adenra :
1). CH4 (gaz) + 2 O2 (gaz) ======> CO2 (gaz) + 2 H2O
Quand on fait barbotter du gaz carbonique dans de l'eau de chaux qui est une solution limpide de Ca(OH)2, il se produit d'abord la
réaction chimique :
Ca(OH)2 (aq) + CO2 ======> CaCO3 + H2O
qu'on peut aussi bien écrire en faisant apparaître les ions, ainsi :
Ca2+ + 2 OH- + CO2 ======> CaCO3 + H2O
2). CaCO3 est un précipité insoluble dans l'eau, et forme le célèbre trouble de l'eau de chaux. C'est du carbonate de calcium.
3). Dans une pièce peu aérée , il y a moins d'oxygène ! Il y aura donc moins de CO2 formé .
ATTENTION : une combustion effectuée avec peu d'oxygène produit du monoxyde de carbone qui est un gaz inodore
et très toxique ( poison ) .
.
Une des techniques reconnues par les comités éthiques de mise à mort des petits rongeurs de laboratoire est l'asphyxie par CO2.
Exemple : Vous mettez des souris dans une boîte fermée hermétiquement. Un appareil automatisé injecte alors un protocole de CO2 entraînant la perte de conscience des animaux en une 20 ène de seconde et la mort en environ 5 minutes.
La pression partielle finale dans la chambre avoisine les 90% de CO2.
On peut, je pense, conclure à une toxicité du CO2. Cela est d'autant plus vrai qu'il possède une constante d'affinité pour l'hème de l'hémoglobine bien supérieure au dioxygène. Cela veut dire que si vous présentez une molécule de CO2 et une de O2 à l'hémoglobine, elle chargera préférentiellement le CO2. Résultat, vos tissus ne sont plus approvisionnés en O2. Il en va de la même loi avec le très funeste monoxyde de carbone (CO) dont l'affinité pour l'hème est encore largement supérieure au CO2.
Le danger supplémentaire de ces gaz réside dans leur absence totale d'odeur ou de couleur.
Bonnes salutations .
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