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Le pH problem
Hello,
I have a problem :
Le miel est un produit des abeilles très apprécié en France. L'acide gluconique noté AH de masse molaire M=196 G.MOL-1 de pKa=3,86 est considéré comme seul acide présent dans le miel. Un apiculteur (meaning=producteur de miel) affirme que son miel est un miel dit de miellat. Un technicien de laboratoire titre l'acide gluconique présent dans le miel, il dissout ainsi une masse m=10 g de miel dans de l'eau distillée afin d'obtenir un volume V=100 ML de solution ; il en mesure le pH et obtient 3,7 ; le titrage donne un pourcentage massique en acide gluconique de 0,0896 %.
1. Vérifier par le calcul la valeur du pH du technicien.
Here is what I wrote :
Le réaction prépondérante équilibrée est :
AH + H2O <=> A- + H3O+
Donc table de l'avancement :
AH + H2O <=> A- + H3O+
0,51 excess 0 0
0,51-xf exces xf xf
0,51 because : c=n/V=m/M /V =0,51.
Is it correct ?
Then I search xf.
K°=(xf2)/(0,51-xf)
Équation de le second degré ; on trouve xf=0,0832.
Mais après comment j'ai la capacité de trouver le pH ?
J'ai utilisé pH=-log(H3O+)=-log(0,0832)=1,07.
pH=pKa+log(A-/AH)=3,14.
Les valeurs sont différentes et ce n'est pas celle de le technicien !
Où sont mes errors ?
Merci Madame, merci Monsieur.
Tu te débrouilles bien en français honnêtement 
:
1. Vérifier par le calcul la valeur du pH du technicien.
Here is what I wrote --> voici ce que j'ai écrit
Le réaction prépondérante équilibrée est :
AH + H2O <=> A- + H3O+ --> Oui ! Très bien
Donc tableau d'avancement de la réaction :
AH + H2O <=> A- + H3O+
0,51 excès 0 0
0,51-xf excès xf xf
0,51 because : c=n/V=m/M /V =0,51.
--> attention, tu as oublié ceci : "le titrage donne un pourcentage massique en acide gluconique de 0,0896 %"
donc pour 10 g de miel, il y a 10 x 0,0896/100 = ... g d'acide gluconique
Is it correct ? Est-ce correct ? Ou est-ce que c'est correct ?
Then I search xf. J'ai ensuite cherché l'avancement final de la réaction
K°=(xf2)/(0,51-xf) --> pourrais-tu explique d'où tu tires cette formule ?
Équation de le second degré ; on trouve xf=0,0832 unité du résultat (important en physique-chimie) ? Calcul à reprendre
Mais après comment je suis en mesure de trouver le pH ?
J'ai utilisé pH=-log(H3O+)=-log(0,0832)=1,07 --> je ne comprends pas cette étape (this step)
pH=pKa+log(A-/AH)=3,14 --> ok, calcul à reprendre comme explique ci-dessus (as explained here above)
Les valeurs sont différentes et ce n'est pas celle du technicien !
Où sont mes erreurs ?
Merci monsieur pour le correction de mes erreurs. Désolé de dire "errors" !
Je ne comprend pas ça :
"--> attention, tu as oublié ceci : "le titrage donne un pourcentage massique en acide gluconique de 0,0896 %"
donc pour 10 g de miel, il y a 10 x 0,0896/100 = ... g d'acide gluconique"
Pourquoi faire ce calcul ? En fait, c'est quoi la pourcentage massique ?
Et comment je suis en mesure de le trouver avec un expérience ? Titrage ?
Le miel ne contient pas 100% d'acide gluconique mais 0,0896%, il faut donc en tenir compte dans le calcul de la masse d'acide gluconique présente dans 10 g de miel.
donc m(AH) = m x 0,0896/100 = ... g
et donc C = m(AH) / [M(AH) x V] = [m x 0,0896] / [100 x M(AH) x V] = ... mol/L
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