Écris les équations d'oxydoréduction .

salut kaela et  merci pour la reponse .jai dja ecrit la reaction mais d une maniere n est pas clair car je ne sais comment ecrire  en clavier

je te parle des équations seulement

voici un bon site sur oxydant réducteur et les nombres d'oxydation


je ne vois pas l'intéret d'utiliser les no pour équilibrer cette équation .
par contre les no permettent de distinguer la forme oxydée de la forme réduite
dans I₂ no(I) =0
dans I^-no(I)=- I  (c'est à dire -1 en chiffre romain...)
I2 est donc l'oxydant et I- le réducteur puisque le no de I dans I₂ est plus grand que le no de I dans I^-.

Pour S₂O₃^2- etS₄O₆^2- c'est plus délicat
si l'on écrit les formules de Lewis ,on se rend compte que les atomes de soufre n'ont pas le même nombre d'oxydation dans S₂O₃^2-,ni dans S₄O₆^2-
dans S₂O₃^2-,un atome a pour no zéro et l'autre +IV
dans S₄O₆^2- ,2 atomes de soufre ont comme no zéro et 2 atomes de soufre ont comme no +V
la forme oxydée est donc S₄O₆^2- et la forme réduite S₂O₃^2-.
on peut aussi raisonner sur un no moyen dans S₂O₃^2- et S₄O₆^2-.
dans S₂O₃^2- ,no(S)=+II
dansS₄O₆^2-  no(S)=+V/2
on en déduit donc ,aussi (heureusement) que la forme oxydée  est S₄O₆^2-,et la forme réduite est S₂O₃^2-.
l'équation (non équilibrée est donc
S₂O₃^2- +I₂ =I-  +S₄O₆^2-
la simple utilisation de la conservation de la matière ,permet de l'équilibrer.
2 S₂O₃^2- +I₂=S₄O₆^2- +2 I^-

maintenant,si on veut se torturer les méninges en utilisant les no,on peut écrire
a S₂O₃^2- +b I₂= cI^- +dS₄O₆^2-

pour 1 atome de S no(moyen) =2,5-2=0,5
pour 1 atome de I no(I)=0-1=-1
la somme algébrique des no doit -être nulle
a*2*no(S) +b*2*no(I)=0
il y a un coef 2 ,car il y a 2 atomes de soufre dansS₂O₃^2- et 2 atomes d'iode dans I₂
2a*0,5  +2b*(-1)=0
d'où a=2b
si b=1 ,a=2
on trouve donc

2 S₂O₃^2- +I₂= d .S₄O₆^2- + c I^-
on en déduit c et d
Mais dans ce cas c'est sortir l'artillerie lourde pour rien.