Bonjour à tous,

J'ai un QCM à faire:

La configuration suivante de l'atome d'oxygène  ¹⁶₈O

(Image)

A. Viole la règle de Hund
B. Viole le principe de Pauli
C. N'est pas en accord avec le nombre de masse de l'espèce
D. N'est pas en accord avec le nombre atomique de l'espèce
E. Viole le principe de Klechkwsky

Plusieurs réponses possibles.

Voila les cours auxquels je me réfère:

Règle de Hund: Si le nombre d'électrons est insuffisant pour remplir entièrement la dernière sous-couche occupée, les e^- occupent le plus grand nombre possible de cases quantiques. Alors, les e^- occupant seuls ces cases (e^- dits célibataires) adoptent des spins de même sens (spins parallèles).

Principe de Pauli: Deux électrons d'un même atome ne peuvent avoir des nombres quantiques tous identiques. Comme une case quantique correspond à un ensemble n, Ɩ , m donné, elle ne peut être occupée par plus de 2 e- différant par leur 4ème nombre quantique, s, donc de spins opposés +1/2 et -1/2.

Principe de Klechkwsky: les électrons se placent dans les OA par ordre d'énergie croissante
1s
2s 2p
3s 3p 3d


A: Si j'ai bien compris, la configuration de l'atome d'oxygène viole le principe de Hund car selon l'image attachée car il y a une case vide (la case 2p_z). Les électrons sont cencés occuper toutes les cases.
B: Le principe de Pauli est en fait la formule 2n² permettant de connaître le nombre d'electrons maximal que peut contenir une couche. Pour l'oxigène c'est donc 2x2²=8. Dans l'énoncé, l'oxygène est subdivisé en 6 couche alors que 2 couches suffisent: 2s² 2p⁴. Donc le principe de Pauli n'est pas respecté.
C: La nombre de masse est 16. Je ne vois pas comment affirmer ou infirmer que la configuration de O n'est pas en accord avec le nombre de masse.
D: Je n'arrive pas non plus.

Si vous pouvez m'aidez svp, mon cerveau explose!