Inscription / Connexion Nouveau Sujet
le calcule de l'abondance
bonjours!
je bloque bizarrement sur une question d'un exercice de chimie, voici l'énoncé et la question.
l'etat naturel, le chlore possède deux isotopes stables 35cl et 37cl . Determiner leurs
abondances respectives x et y sachant que la masse molaire du chlore est
35.5g/mol
écrire une première équation : x * ...... + y * ...... =35.5
deuxième équation traduisant simplement le fait que si ces deux seuls isotopes existent alors x + y = 1
mais on a pas des masse molaire des isotopes.
merci d'avance!
mais on a pas des masse molaire des isotopes.
Mais si :
M(Cl(35)) = 35 g/mol
M(Cl(37)) = 37 g/mol
Par définition de la mole, la masse d'une mole d'atomes de carbone 12 vaut 12g. Sachant que la masse des électrons est négligeable devant celle des noyaux et que protons et neutrons ont sensiblement même masse, en négligeant le défaut de masse correspondant aux énergies de liaisons entre nucléons, on peut affirmer que la masse d'une mole de nucléon est sensiblement 1 gramme. Ainsi , plus généralement, la masse molaire de est A g/mol.
D'où les résultats fournis sur les isotopes de l'élément chlore...
Annuler
connectez vous