Bonjour , je bloque sur un exercice les 1eres reponses j'ai reussi a les trové sauf une .Si cela vous ais possible de m'aidez je vous en remercie d'avance .

Quand du carbure de calcium CaC2 , qui a l'aspect de cailloux grisatre , est mis en contact vec de l'eau , la reaction chimique produit un residu de chaux Ca(HO)2  et du gaz acétylene C2H2 . ce gaz est  produit et utilisé dans des lampes rudimentaires ou l'eau tombe goutte à goutte sur le carbure Ces lampes constituaientl'eclairage portatif  puissant et economique utilisé par les mineurs ,. L'acétylène etait egalement utilisé pour l'éclairage public avent le devellopement de l'electricité  
  - Determiné  le volume d'acétylène produit  lorsque une goutte d'eau de V=0.050mL réagit avec le carbure de calcium .  
  
L'équation de la combustion de l'acétylène est 2 C2H2 + 5 o2 donne 4 CO2+ 2 H2O  
  - quelle valeur du rapport des volumes V(C2H2)/V(air) permet d'etre dans les conditions stoechimétriques sachant que l'air contient en volume 20 pourcent de dioxygène ???  
  
Masse molaire Mc=12g.mol-1 Mca=40.1 g.mol-1   Mo=16g.mol - 1   Mh =1 g.mol-1 Masse volumique de l'au  rho =1.0g.mL-1 Le volume molaire dans les condition de l'exercice : Vm =25mol.L-1

L'équation est CaC2(s) + 2 H2O(aq) -> Ca(HO)2(s) + C2H2(g)
après je bloque totalement  Je sais qu'il faut utilisé rho("eau") = m/V mais je ne sais pas comment ainsi que pour la combustion si cela ne vous deranges pas de m'aidez je suis totalement perdu je vous remercie d'avance !