La configuration du B est 1s2 2s2 2p1. Cette configuration qui obéit aux règles de Pauli et Hund correpond à l'état fondamental ( etat le plus stable) de l'atome B isolé. Mais lorsqu'il y a formation d'un composé, il va y avoir mise en commun d'électrons pour former des liaisons il arrive que la configuration électronique ne corresponde plus à tout à fait à l'état fondamental . C'est le cas pour le B dans BH3 et auusi par exemple pour  C dans CH4 ( et dans beaucoup de composés organiques ! ). En effet l'état fondamental de C est 1s2 2s2 2p2 et pour expliquer la formation des 4 liaisons CH on met 2s1 2p3 ( avec un électron par case ) et on met chaque e du carbone en commun avec l'électron d' un  H et on forme 4 liaisons C-H.  

Merci pour la réponse, c'est déjà un peu plus clair!
mais par exemple si dans un exo on me demande de représenter les cases comment j'aurai pu savoir que BH3 n'est plus à l'état fondamental?

  Maintenant que tu sais qu'il est possible de répartir un peu autrement les electrons externes des atomes lorsqu'ils vont former un composé ... tu verras si tu as besoin de cette petite transformation pour expliquer la formation des liaisons  au cas par cas ...