Bjr
pouvez-vous slvp montrer le début de comment résoudre l'exercice suivant :
calculer la variation d'enthalpie lorsqu'une mole d'iode passe de 300 k a 500 k sous la pression d'une atmosphère . On donne les chaleurs molaires des corps purs :
Cp(solide) = 5,4 cal/mol.K
Cp(liquide)= 19,5 cal/mol.K
Cp(gaz) = 9 cal/mol.K
les enthalpie molaires de changement de phases :
delta H°vaporisation (475K) =6,1 Kcal/mol
delta H°fusion (387K) = 3,74 Kcal/mol
j'ai dessiné le schéma de la réaction  ca manque juste le début d la solution !