Bonjour
Et si tu exposais ce que tu as été capable de faire et ce que tu ne comprends pas ? Il sera plus facile de t'aider ensuite !

pour le 1   j'ai fait  CaCl2=Ca^(2+)+2Cl-   et NaSO3+2e- =Na+ +3SO-  
CaSO3+2e-=Ca(2+)+3SO3-
et je sais qu'il se forme un précipité si le Qr(le quotient de réaction) est supérieur au Ks mais après je suis bloqué.

Ce sont des électrons que tu fais figurer dans tes équations ? Cet exercice n'a rien à voir avec l'oxydo-réduction !Aïe !
CaCl₂ et Na₂SO₃ sont totalement solubles dans l'eau à de telles concentrations. (Tu as commis une erreur concernant la formule du sulfite de sodium, pour peu bien sûr qu'il s'agisse bien ici de ce composé !)
Il faut donc seulement envisager la réaction de précipitation :
Ca²⁺ + SO₃^2- = CaSO_3(s)
La quantité minimale de sulfite de sodium à ajouter correspond au cas limite où l'équilibre de précipitation existe avec une quantité de solide formée négligeable.
Remplis un tableau d'avancement et...
Je te laisse continuer !

merci et pour le 2 car je ne sais pas par ou commencé.

Un conseil : essaie d'abord de terminer le n° 1 .

***Edit gbm***