Inscription / Connexion Nouveau Sujet
la proportion massique
Bonjour
ils me demandent de calculer la proportion massique des deux isotopes dans le carbone naturel .
sachant que dans la question précédente j'ai déterminer la composition isotopique du carbone naturel et j'ai trouvé :
la composition de l'isotope 12 = 99%
la composition de l'isotope 13 = 1%
Donnés
la masse molaire de l'isotope 12 = 12 g.mol^-1
la masse molaire du carbone naturel = 12.011 g.mol^-1
la masse molaire de l'isotope 13 = 13.006 g.mol^-1
c quoi la proportion massique ? comment je peux le calculer ? et quelle est la différence entre cela et ce que j'ai calculé précédemment ?
Bonjour
Remarque préliminaire : les données sont fournies avec cinq chiffres significatifs. Il ne faut donc pas arrondir tes résultat avec deux chiffres significatifs seulement.
Dans une mole d'élément carbone, il y a 0,98906mol de carbone 12 soit une masse de :
12,000*0,98906g. Connaissant la masse d'une mole d'éléments carbone, tu peux en déduire la proportion massique de carbone 12 puis, par différence, celle de carbone 13.
Comment déterminer la masse d'un mol d'élément du carbone naturel ?
C'est une donnée expérimentale et elle est fournie par l'énoncé !
Serais-tu en train de m'expliquer que tu n'as pas compris dans ton énoncé l'expression :
"masse molaire du carbone naturel = 12.011 g.mol^-1 " ???
Tu as bien dû faire un peu de chimie dans l'enseignement secondaire...
Non
je veux dire comment je vais calculer la proportion massique de carbone 12 et carbone 13 si j'ai su que la masse molaire du carbone naturel = 12.011 ??
on veut dire d'après cette relation que je dois déterminer par exemple la masse de l'isotope 13 dans le carbone 12 ?
Bonsoir à vous deux,
@ khalido : ton énoncé est à recopier en vertu de ceci : 
[***A LIRE AVANT D'AGIR***] Règles du forum
Annuler
connectez vous