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la pression partielle
bounjour à tt,
voilà aujourd'hui j'ai un exercice pour le faire .
dans un récipient de 2,0 L contient du dioxyde de carbone à 20°c sous 1,0 atm .
on ajoute 2,0 g d'azote et on chauffe l'ensemble jusqu'à 200°c .
Quelles seront les pressions partielles des deux gaz et la pression totale.
on donne : M(N) =14 g/mol , R=8,314 J/mol.K , R=0,082 L atm / mok.k
😊☺
Bonjour
Commence par calculer la quantité n1 de dioxyde de carbone initialement présent à partir de la loi des gaz parfaits. Calcule ensuite la quantité de diazote N2 ajoutée à partir de la masse molaire.
Applique la loi des gaz parfait au mélange de quantité (n1+n2) pour avoir la pression totale finale. Tu peux en déduire alors les deux pressions partielles.
Je te laisse réfléchir, revoir ton cours et proposer une solution.
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