c est pour la pile Daniell et la question a la quel je dois répondre est combien de temps la pile peut elle débiter a une intensité de 60mA?

oui j ai oublié des informations
on réalise une pile qui met en œuvre les couples
et les électrodes sont placés dans des solutions de volume 60 mL et ou les concentrations des ions valent toutes les deux 0.5 mol.

question= pendant combien de temps la pile peut elle débiter une intensité de 60mA
                         quel est le nombre de mol d électrons échangés

Bonsoir,

a) A partir des concentrations et des volumes des solutions tu calcules les quantités de matières présentes en ions métalliques dans chacune d'entre elles.
b) Les couples redox te permettent d'écrire les ½ équations puis l'équation de la réaction qui a lieu lorsque la pile fonctionne.
c) Avec les résultats de a) et b) tu établis un tableau d'avancement et tu en déduis le réactif limitant, l'avancement maximal de la réaction et le nombre n de moles d'électrons échangés lorsque la pile cesse de fonctionner.
d) Chaque mole d'électron échangée correspond à une charge électrique transportée
q = 6,02.10²³ * 1,6.10^-19 = 96320C. Tu peux donc calculer la charge électrique Q transportée pendant le fonctionnement de la pile.
e) Cette charge Q est aussi égale au produit de l'intensité I du courant par la durée t de fonctionnement de la pile. Q = It donc t = Q/I

Bonsoir moimoi1, bonsoir odbugt1

Effectivement, il faut être rigoureux sur la précision des résultats.
Je m'excuse pour mon étourderie coupable.
Il fallait donc lire dans mon explication :

d) Chaque mole d'électron échangée correspond à une charge électrique transportée
qui est le produit F (constante de Faraday) de la constante d'Avogadro par la charge électrique élémentaire soit
F=9,6485.10⁴ C

bonsoir odbugt1 et bonsoir Vanoise
merci pour les explications mais j ai une autre question
j ai du mal a comprendre comment déduire le nombre de mol d électron échangé a partir des demi équation
merci

  *3
  *2
ce qui donne

Les 1/2 équations correctes sont :
2 Al = 2 Al³⁺ + 6e^- ( Oxydation )
3 Fe²⁺ + 6e^- = 3 Fe ( Réduction)
Le bilan global est donc 2 Al + 3 Fe²⁺ = 2 Al³⁺ + 3 Fe avec échange de 6 électrons

Ce qui revient à dire qu'au cours d'un processus élémentaire 3 ions Fe²⁺ prennent 6 électrons à 2 atomes d'Aluminium.
Les 3 ions Fe²⁺ deviennent 3 atomes de Fer, les deux atomes d'Aluminium deviennent deux ions Aluminium.

Bonjour
J'aurais dû commencé mon message précédent par cela : bienvenu à odbugt1 sur ce forum ! Sinon : une évidence qui mérite tout de même d'être répétée de temps en temps : personne sur ce forum n'est à l'abris d'une erreur ou d'une étourderie !
Sur le fond : la valeur de F doit effectivement être arrondie en fonction de la précision attendue par l'énoncé. Le plus souvent, il faut arrondir à trois chiffres significatifs, ce qui donne : F=9,65.10⁴C/mol.
Je me permets d'insister sur l'unité : F est une charge molaire qui se mesure en coulombs par mole. Exprimer F en coulombs, c'est un peu comme si on exprimait une masse molaire en grammes plutôt qu'en grammes par mole.

merci a vous deux