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la mole: masse molaire
Bonsoir 
J'ai un excercice à faire en chimie, assez facile, mais je bloque à la première question, et comme ce sont des "questions tiroirs", je ne peux rien faire tant que je n'ai pas résolu la première question 
Merci d'avance pour votre aide.
On considère les gaz Cl2 et chlorure d'hydrogèe HCl.
a. Quel est la masse d'une mole de chaque gaz?
b. Quelle est, en g.L-1, la masse volumique de chacun de ces gaz si Vm= 24 L.mol-1 ?
c. Quel est le volume molaire du dichlore dans les conditions où sa masse volumique est de 3,2 g.L-1 ?
d. Quelle est, dans les conditions de la question c,la masse volumique du chlorure d'hydrogène ?
e. D'après les résultats des questions b, c et d, les variations de la masse volumique et du volume molaire d'un gaz donné ont-elles lieu dans le même sens ou en sens contraire ?
Montrer que la relation entre masse volumique, masse molaire et volume molaire d'un gaz confirme la règle.
Voilà, merci encore.
En fait pour la question a, je sais qu'il faut utiliser la formule:
m = n * M
j'ai calculé la masse molaire du dichlorure et du chlorure d'hydrogène:
MCl2 = 35,5 * 2
= 71 g.mol-1
MHCl = 35,5 + 1
= 36,5 g.mol-1
Après, là où je bloques vraiment c'est pour trouver la quantité de matière n 
Est-ce-qu'i faut utiliser le nombre d'Avogadro ?
Merci de m'aider à trouver la réponse à la question a. après, j'essaierai la suite, merci de votre compréhension 
b) il me semble que tu peux faire directement:
masse volumique = masse d'une mole/volume d'une mole
soit pour Cl2 71/24=2.96 g/L
c) 3.2 = 71/Vm a resoudre pour trouver Vm
d) meme type de calcul mais pour HCl
Merci...
Mais, je ne comprends toujours pas la question 1
Masse volumique, c'est le rapport entre la masse m d'une espèce chimique et le volume V qu'elle occupe.
je ne pense pas que ce soit masse d'une mole/volume d'une mole ...
Enfin, je ne sais pas..
Pour calculer la masse volumique il faut faire le rapport entre la masse d'une certaine quantite de matiere et le volume occupe par cette meme quantite. la quantite peut etre 1 mole.
ahh d'accord, merci pour cette information
Mais pouvez-vous m'aider pour la question a.
SVP, je suis bloquée depuis un moment !!
Merci
Tu as deja repondu a la question a. la masse molaire c'est la masse d'une mole
Une mole c'est 6.02 x 10^23 (nombre d'Avogadro) molecules de matiere.
Peut importe combien de molecules il y a dans une mole de Cl2 ou d'Hcl puisque ce qui est demande c'est la masse de la mole (masse molaire).
De la meme maniere si on demandait le poids total d'un mur, le nombre de briques le constituant importerait peu.
J'avais mal compris ! en fait, je pensais que la masse d'une mole c'était la masse en grammes
Merci Lankou pour votre aide
Je vais finir les questions et je les poste , si vous avez un peu de temps, pouvez-vous me les corriger ??
Merci d'avance
Alors voici les résultats que je trouve:
a. MCl2 = 35,5 * 2
= 71 g.mol-1
MHCl = 35,5 + 1
= 36,5 g.mol-1
b. 
Cl2 =
=
= 2.9g.mol-1
HCl =
=
= 1.5g.mol-1
c. Vm =
=
= 22 L
d. je ne comprend pas bien
On me demande de claculer la masse volumique du HCl dans les mêmes conditions que c. Or, dans c. on connait la masse volumique...
Je pense qu'il faut utiliser juste le volume molaire 
Donc, je vais faire:
=
=
= 1.6 g.L-1
e.Les variations de la masse volumique et du volume molaire d'un gaz donné ont lieu dans en sens contraire. Plus le volume molaire est grand, plus la masse volumique est petite.
Masse volumique = masse molaire / volume molaire
La dernière question est un peu délicate ...je ne pense pas avoir bien compris
d) je pense que la question signifie que HCl est soumis aux memes conditions (pression, temperature...) que CL2 dans la question c et que son volume molaire n'est donc plus que de 22 L/mole. Ton calcul me parait donc bon
e)
.Les variations de la masse volumique et du volume molaire d'un gaz donné ont lieu dans en sens contraire. Plus le volume molaire est grand, plus la masse volumique est petite.
Masse volumique = masse molaire / volume molaire
La dernière question est un peu délicate ...je ne pense pas avoir bien compris
La masse volumique est inversemment proportionnelle au volume molaire. La masse molaire etant constante, si le volume molaire augmente, le rapport masse molaire/volume molaire diminue, donc la masse volumique diminue.
Je pense que ton eercice est correct.
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