Bonsoir  Selen75 :

   REMARQUE :  Ecrire  d'abord  correctement  les  formules  chimiques !! de  FeCl3 .
   Ce  n'est  pas  FeCls  ou  FeCl ?
  
   Masse  moléculaire  de  FeCl3 = 162,2

   300 ml  de  solution  aqueuse  0,25 mol/L = ( 162,2 x 0,25 : 1000 x 300 ) = 12,2 g  de  FeCl3 .
   La  solubilité  dans  l'eau  à  20℃  est  de  ( 920 : 1000 x 300 ) = 276g ; soit  notre  quantité  de              
   12,2g  est   bien  plus  faible .
  
    Dans  un  ballon  jaugé  de  300 ml , placer  12,2g  de  FeCl3  ( attention  produit  hygroscopique )
    puis  dissoudre  le  produit  dans  de  l'eau  distillée  et  compléter  au  trait  de  jauge  avec  de
    l'eau  distillée . Agiter .

    S'il  on  veut  maintenant  diluer  la  solution  mère  de  5 fois  pour  par  exemple  100 ml  de  solution
    prendre  un  ballon  jaugé  de  100 ml , à l'aide  d'une  pipette , prélever  20 ml  de  solution  mère
    puis  diluer  au  trait  de  jauge  avec  de  l'eau  distillée . Agiter .

    On  a  maintenant  une  solution  0,25 : 5 =  0,05 mol/L

    Bonnes  salutations .

Bonsoir,

La première chose à faire est de corriger ton énoncé : Les formules chimiques qui y sont écrites sont fausses, or tu as besoin de ces formules pour faire cet exercice.

La deuxième chose à faire est d'écrire l'équation de la dissolution du trichlorure de fer.

Une fois ce travail préparatoire effectué on pourra réfléchir aux différentes questions de cet exercice.

Oups !
Désolé molecule 10, je ne me suis pas aperçu qu'au moment où j'ai publié mon post tu avais déjà fait l'exercice proposé à Selen75.

   Bonjour  odbugt1 :

   Il  est  difficile  d'éviter  les  croisements  d'informations !
   Si  l'informations  est  légèrement  différente , c'est  toujours  un  plus .
   meilleures  salutations  molécule10 .