salut,
Bon Voila j'ai un exercice que j n arrive pas a resoudre complétement.Son énoncé est le suivant:

On fait dissoudre 12g de KOH dans 250ml d'eau.
*Calculer le nombre de mole de KOH dissoute,la molalité,la molarité,la normalité et la fraction molaire de KOH.
Sachant que : la densité est d=1.04 et la masse volumique de l'eau est égale à 1kg/l

Bon pour le nombre molaire de KOH j'ai trouvée ceci: n(KOH)=0,21mol avec la formule n=m/M .
et  pour la molalité je ne suis pas très sur si c juste mais voici ce que j ai fais :
On sait que la molalité c est le nbre de mole de soluté dans 1kg de solvant ,alors avec la règle de trois on cherche la masse de soluté KOH en 1kg de solvant (eau):
     m(KOH)=12g250ml=0,25l de solvant(eau)
et  m(KOH)=?1kg=1000l
avec ça on trouve: m(KOH)=48000g
es ce juste ??es ce que je peux continuer sur ce chemin ?si quelqu'un peut m éclaircir les choses,je lui serai reconnaissante =) !
Merci d'Avance .