La masse molaire d'un hydrocarbure éthylénique M=28g/mol
Quelle est sa formule brute ?
Quel volume d'air faut-il brûler complètement 35g de ce composé ?
Bonjour Blackboy :
Air atmosphérique %
Azote N2 78,6 %
Oxygène O2 21 %
Dioxyde de carbone C02 0,04 %
Un hydrocarbure éthylénique possède une double liaison soit CH2=CH2
correspond à une masse moléculaire de 28g/mol
CH2=CH2 + 3 O2 ======> 2 CO2 + 2 H2O
Pour 1 mole d'éthylène ( 28g ) , il faut 3 moles de O2 soit ( 3 x 22,4 ) = 67,2 litres
Pour 35g éthylène ( 1,25 mole ) , il faut ( 3 x 1,25 x 22,4 ) = 84 litres de O2 pur
Volume d'air ( 21% O2 ) = ( 84 : 21 x 100 ) = 400 litres d'air .
Bonnes salutations .
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