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La Glycine (titrage)
Bonsoir à tous !
Toujours dans l'optique de préparation de mon ds, j'aimerais avoir une aide sur cet exercice :
a) Ecrire les différents équilibres acido-basiques de la glycine dans l'eau et les espèces prédominant aux différents pH.
J'ai fait : NH3+CH2COOH+H20 = NH2CH2COOH + H30+ et NH2CH2COOH+H20 = NH2CH2C00H+H30+
b) Calculer le pH de la solution A obtenue en dissolvant 1,5g de glycine dans 100ml d'eau
J'ai fait : p(gly)=1,5/100=1,5*10^-2 g/ml mais comment lier ça au pH
c) Calculer le pH de la solution B obtenue en dissolvant 2,23g de chlorhydrate de glycine Cl-, NH3-CH2-COOH dans 100ml d'eau.
d) Calculer le pH de la solution C obtenue en mélangeant les deux solutions A et B
e) Dans la solution, on ajoute sans variation de volume 0,005 mole d'ion H+. Calculer le pH de la solution obtenue.
Je bloque complètement à partir de la b). merci de m'aider
Données: NH3+CH2COOH/nH2CH2COOH : pK1=2,34 et NH2CH2COOH/NH2CH2C00H : pK2=9,6
b) n(glycine)=1,5/76=0,02mol.
donc : h²/(0.02-h)=10^-2.34 je trouve en résolvant l'équation h=7,54e-3 donc pH=2,12. Est ce juste ?
b) n(glycine)=1,5/76=0,02mol.
donc : h²/(0.02-h)=10^-2.34 je trouve en résolvant l'équation h=7,54e-3 donc pH=2,12. Est ce juste ?
RECTIFICATION :
h²/(0.2-h)=10^-2.34 et je trouve un pH de 1.55
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