Bonsoir et bienvenu sur ce forum !
oui : un minimum de politesse ne nuit pas !
Un acide est d'autant plus fort qu'il perd facilement un ion H⁺. Il est donc d'autant plus fort que la liaison entre l'atome H et le reste de la molécule  se brise facilement. Cela suppose une liaison fortement polarisée.

Merci
Mais dans une solution aqueuse on a la force des acides augmente quand la concentration diminue alors certains acides faible peut devenir  fort or d'autres acides faible non
Alors comment on peut expliquer ce phénomène physiquement ?? et merci

La force d'un acide est mesurée par le pKa du couple qui, à une température donnée est une caractéristique du couple acide/base. Plus le pKa est faible, plus l'acide est fort et sa base conjuguée faible.
Cela dit, il est exact que, plus une solution est diluée, plus le taux de réaction de l'acide est grand et se rapproche de 100%, celui d'un acide fort. On peut dire que, plus l'acide est dilué, plus son comportement dans l'eau se rapproche de celui d'un acide fort ; cela ne veut pas dire que la force de l'acide augmente.
Pour le démontrer, remplis un tableau d'avancement  en notant c la quantité d'acide introduite par litre et le taux de réaction (01). Établis alors la relation entre c,Ka et . Tu pourras alors démontrer :

Oui mais ceci n'est pas vrai pour tout les acides seulement qui ont le Pka <6.5
Par exemple HCN et HCLO alpha ne tend pas vers 1  moi je cherche une explication physique à ce comportement pourquoi la dilution d'un acide faible le rendre plus fort
Merci d'avance

Tu ne m'a pas bien compris : augmenter la dilution augmente le taux de réaction de l'acide sur l'eau ; cela est une conséquence des lois sur les équilibres chimiques, cela ne veut absolument pas dire que l'acide est devenu plus fort !