Niveau maths sup

la dent ( hydroxyapatite)

Posté par
Toadette 07-05-12 à 00:28

Bonsoir à tous!

la dissolution de l'hydroxyapatite se fait selon la réaction:

$Ca_{10}(PO_4)_6(OH)_2 \Longleftrightarrow 10 Ca^{2+} + 6 PO_4^{3-} + 2 OH^-$

prdt de solubilité de l'hydrxyapatite: $Ks3= 10^-117$
cstes d'acidité de l'acide phosphorique: $pka3=2,15 pka4=7,2 pka5=12,1$

ph=7,2

je dois trouver la solubilité de l' hydroxyapatite.

j'ai ecrit $pH=14 - pOH ==> pOH=6,8 \\ \\$

Soit $OH^-=10^{-6,8}=1,6.10^{-7}=2x$

$Ks=[Ca^{2+}]^{10}[PO_4^{3-}]^{6}[OH^-]^2 \\$

$Ks=[10x]^{10}[6x]^{6}[2x]^2 \\$

et j'ai trouvé $Ks= 1,8.10^{-106}$

Je ne suis pas sûre de la méthode utilisée...
Est ce bon???

Merci d'avance.

Posté par re : la dent ( hydroxyapatite) 07-05-12 à 10:18

Je suppose que la dissolution se fait dans une solution tampon de pH = 7,2 ( l'énoncé n'est pas précis ... )
Il se dissout s mol/L de solide : il y a donc dans la solution 10x mol de Ca , 6x mol de phosphate transformé à cause du tampon et des oH- absobés par le tampon qui maintient le pH à 7,2. On connait la concentration en OH-
Pour les phosphates , à pH 7,2 ils sont sous forme de H2PO4 - et de HPO4 2- ( regarde les pKa successifs) en quantité égale soit 6x/2 de chaque . Avec Ka3 tu calcules alors , en fonction de x, ( n'oublie pas que tu connais le pH !) la quantité de PO4 3- .
Tu mets toutes ces concentrations ( fonctions de x ) dans Ks et tu trouves s

Ce topic

Imprimer
Réduire / Agrandir
Pour plus d'options, connectez vous !
Fiches de physique

Fiches de physique - chimie

Rechercher

Espace membre

Zone membre

Pas de compte ?
Je m'inscris

Changer d'île

la dent ( hydroxyapatite)

Seuls les membres peuvent poster sur le forum !

Ce topic

Fiches de physique