Bonjour
Loi de Van t'hoff : seules les réactions athermiques (enthalpie standard de réaction nulle) ont une constante de réaction indépendante de T. C'est en première approximation le cas des réactions d'estérification. C'est a priori le cas des réactions où les liaisons des réactifs qui se coupent et les liaisons qui se créent lors de la formation des produits sont de même nature et en nombres identiques mais cela est très rare.
Certaines dissolutions de solides dans un solvant aussi sont athermiques mais ce genre de transformations chimiques athermiques est plutôt rare.
Loi de Van t'Hoff, si elle est à ton programme : paragraphe II.8 page 15 et suivantes de ce document :

Merci professeure.
Mais la température est toujours un paramètre qui influence la vitesse des réactions athermiques  et donc quand on chauffe le milieu réactionnel de l'estérification la réaction n'est plus lente mais toujours limitée à partir d'un alcool et  un à.carboxylique.
Merci par avance.

Dans le cas très particulier d'une réaction athermique augmenter la température diminue la durée nécessaire à l'obtention de l'équilibre mais ne modifie pas l'état d'équilibre. Pour une réaction exothermique ou endothermique un changement de température modifie à la fois la composition à l'équilibre et la vitesse de réaction.

Merci professeure.
C'est clair et complet maintenant .
Merci encore.