Bonsoir j'ai un DM de chimie à rendre demain matin
Je n'arrive pas à trouver la solution de cet exercice:
L'eau oxygénée est une solution aqeuse de peroxyde d'hydrogène H2O2.
L'eau oxygénée "à 110 volumes" a une concentration molaire de 11.0mol/L.
Le nombre de "volumes" et la concentration molaire sont proportionnels.
a-Quelle est la masse de peroxyde d'hydrogène dans un litre d'eau oxygénée à 110 volumes.(Je trouve m=0.32g)
b-Un flacon de 150 mL contient de l'eau oxygénée à 11 volumes .
Quelle est la concentration molaire en peroxyde d'hydrogène de cette eau oxygénée?(J'hésite entre 11.0 mol/L ou bien 0.1 mol/L)
c-Quel volume d'eau oxygénée à 110 volumes doit on utiliser pour préparer 150mL d'eau oxygénée "à 11 volumes".
d-Quel volume d'au oxygénée a 11 volumes faut il utiliser pour préparer 150 mL d'eau oxygénée à 3 volumes?
SVP j'ai vraiment besoin de votre aide!
MERCI D'AVANCE