Bonsoir AmeniHajji,

"Soyez poli : pensez à dire bonjour, à présenter le plus clairement possible ce qui pose problème (pas de langage SMS, d'énoncé "brut" sans expliquer ce que vous n'arrivez pas à faire)"... c'est pourtant clair

Qu'est-ce qui te pose problème dans cet exercice ?

Bonsoir
.. J'ai pas pu faire la première question
Je me sens coinçée .. J'ai un devoir de synthèse et j'ai besoin d'aide
Merci d'avance

Alors pour la question 1) il faut déjà prendre en compte le fait que l'on connaisse le pourcentage massique de O, 27,586%, et ensuite si on arrive à déterminer le pourcentage massique de H et de C on pourra facilement exprimer la masse molaire moléculaire.

Commençons par H,  on remarque déjà que H n'est présent que dans un seul des deux produits donc en trouvant la masse de H dans ce produit on connaîtra directement la masse de H dans le composé de base. Pour calculer la masse de H dans le produit on utilise l'énoncé qui nous dit qu'on obtient après réaction une masse de 1.08g d'H₂O. De plus, dans une molécule d'eau, H représente 11% de la masse totale et O 89% (on peut le montrer en utilisant les masses molaires de H et de O). Ce qui veut dire qu'on a en fait 11% de 1.08g qui est de l'hydrogène donc 0.1188 g de H.
Dans notre composé de base on peut ainsi dire qu'on a 0.1188g d'hydrogène ce qui représente 10.24% de sa masse totale (1.16g).

Après pour le C, on sait qu'il doit combler "ce qu'il reste de masse" dans le composé de base donc comme H représente 10.24%, O 27.59%, C correspond à un pourcentage en masse de 62.17%.

Et je te laisse chercher la suite pour passer du pourcentage massique à la masse molaire. Voilà

Merci beaucouuuuup
Ça m'a vraiment aidé
Merci pour votre temps !