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l'oxydoréduction
Bonjour
Je ne comprend pas cet exercice pouvez-vous m'aidez s'il-vous plait?
L'étiquette d'une boisson gazeuse indique la présence de l'acide citrique, de formule chimique C6H8O7.
-Sachant que M(C) = 12 g/mol, que M(H) = 1 g/mol et que M(O) = 16 g/mol, calculez la masse molaire moléculaire de l'acide citrique.
-Comment procéder pour montrer le caractère acide de cette boisson ?
-Dans 1,5l de cette boisson gazeuse, il y a 45 mg d'acide citrique. Calculez sa concentration massique en g/l.
Le gaz qui rend gazeuse cette boisson est le dioxyde de carbone.
-Donnez la formule chimique du dioxyde de carbone ainsi que sa composition en atomes.
Merçi 
Edit Coll : forum modifié
Bonsoir tchoporc :
Masse moléculaire de l'acide citrique C6H8O7 = ( 6 x 12 ) + ( 8 x 1 ) + ( 7 x 16 ) = 192 .
L'acidité de la boisson peu se voir à l'aide d'un ruban de papier indicateur ( petit nombre = pH acide ) .
La concentration acide correspond pour 1 litre de boisson à ( 0,045g : 1500 x 1000 ) = 0,03g ou 0,03 : 192 = 0,1563 mmol/litre .
Le gaz qui rend gazeuse cette boisson est une dissolution de dioxyde de carbone ( => acide carbonique ) .
CO2 ou O=C=O masse moléculaire = 12 + ( 2 x16 ) = 44 .
Bonnes salutations .
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