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L'oxyde de sodium
Bonsoirs à tous , j'ai besoin que vous me corrigiez mon exercice et de m'aider pour les deux dernières questions 5 et 6.
Enoncé:
On prépare 200,0 mL de solution S1 en faisant réagir une masse m1=6,20g d'oxyde de sodium (Na2O) dans 100 mL d'eau. Le volume de solution après réaction reste constant.
La réaction donne des ions sodium et des ions hydroxyde.
Questionnaire:
1) Déterminer la concentration en soluté apporté de S1.
2) Ecrire l'équation de la réaction.
3) L'oxyde de sodium est-elle une espèce acide ou basique ?Justifier
4) Identifier les deux couples acide/base apparaissant dans l'équation.
5) A l'aide d'un tableau d'avancement , donner la concentration des ions sodium (Na+) et hydroxyde (HO-) en solution.
6) En déduire le pH de la solution
Donnée : M(Na)=23,0 g/mol et M(O)=16,0 g/mol
Réponse:
1) C=0,5 mol/L
2) Na2O (aq) + H2O (liq)-> 2Na+ (aq) + 2HO- (aq)
3)L'oxyde de sodium est une espèce basique, car il est capables de capter un proton
4) Na+/Na ; HO-/H2O
Bonsoir Santiago,
1) Le résultat est correcte.
NB: il est possible d'obtenir un bon résultat en utilisant un mauvais calcul... Je ne peux donc pas confirmer que ton calcul est juste 
.
2) Oui, très bien. C'est la bonne réaction.
3) Na2O est bien une base, toutefois la justification peut-être améliorée.
En effet, la réaction écrite en 2 ne laisse pas entrevoir la capture du proton . (On forme du Na+ et non pas une espèce protonnée!).
4) Ce ne sont pas les bons couples.
- La réaction décrite en 2 ne fait pas intervenir Na(s).
- par convention on écrit les couples comme suit: acide/base
Bon courage,
Metal Oxalate
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