1) à partir de la  température de congélation de la solution tu vas trouver la masse molaire M du composé ( tu dois avoir, dans ton cours, une relation entre deltaTf , le nombre de mol du composé mis, la masse du solvant mis et une constante que l'on appelle constante cryoscopique caractéristique du solvant , ici le benzène)
2) on oxyde un composé CxHyNz selon la réaction CxHyNz + oxydant en excès  -> x CO2 + y/2 H2O + z/2 N2
- tu peux déterminer le nombre  n  de mol de composé mis au départ ( tu connais la masse molaire et tu pars de 50 mg de composé )
- on va donc obtenir nx mol de CO2 ... avec la masse de CO2 (110 mg) et n on détermine x ( entier )
- on obtient n y/2 mol d'eau ... et on connait la valeur de ny/2 donc on tire y ( entier)
- PV = nz/2 RT   ... d'où z (entier)

remarque : fais bien attention aux unités  

Bonjour Anniejeanne,

Merci pour ton aide.
J'essaie donc d'appliquer ce que tu m'as expliqué.

CxHyNz + oxydant en excès => xCO2 + Y/2H2O+ Z/2N2

Delta Tf = K * C/M => M = K*c/delta Tf = 5,12 * 5/277,64 K = 0,0922g/mol

Tf C6h6 = 278,5 K => 5,35 )C

Tf Composés = 5,35° - 0,86° = 4,49°C => 277,64K

N composé = 50/92,2 = 0,54 mol

N co2 = 110 mg/M(44) = 2,5 mol => 2,5 x /2 = 2,5  => x= 2

N H2o = 68 mg/M(18) = 3 mol  => 3 y /2 = 3 => y = 2

N N2 = pv/rt = (1*10,2 cm3) / (0,083 * 297,15) = 0,41356

Pv = 0,41356 z / 2RT => z = (1*10,2 cm3) /(2*0,083*297,15) = 0,206783 => z = (0,206783/0,41356) = 0,5

Donc CxHyN2  a pour formule C2H2N

J'ai le livre de correction qui donne uniquement la réponse (C3H3N). Ce que j'ai trouvé n'est donc pas correct. Est-ce que mon développement est correct ? Avez-vous trouvé une erreur ?

Merci pour votre aide précieuse.

kiki04

1) attention aux unités : les masses sont en mg et les masse molaires en g/mol ....
2) la formule de la cryoscopie que l'on t'a donnée est laquelle ? la plus courante est deltaTf = K * molalité  dans laquelle deltatf des 0,86 ° et la molalité est le nombre de mol de composé dans 1000 g de solvant . La constante K doit être donnée ( avec ses unités ! )
3)je vais t'aider un peu autrement mais si on ne connait pas la masse molaire on n'a pas vraiment le résultat :
nCO2 = 110e-3/44 = 2.5e-3 mol proportionnel à x
nH2O =68e-3/18= 3.77e-3 mol  proportionnel à y/2
nN2 = (10,2e-6*1.01e5)(/8.314/293)= 4.24e-4 mol proportionnel à z/2  ( attentions aux unités ! )

donc on voit que y = ~ 3z  et que y =~ 9z   ce qui me donne (C3z H9z Nz )  ... reste à trouver z avec la masse molaire !

Bonjour,

Je suis désolé, mais je ne te suis pas trop.  Comment est-ce que je peux trouver la masse molaire pour z ?

Est-ce que vous pouvez m'expliquer plus en détail ?

merci d'avance

kiki04

  Il faut que tu regardes et comprennes ton cours sur la formule qui lie l'abaissement du point de congélation d'un solvant à la composition de la solution. Tu détermineras la masse molaire avec cette relation et une donnée caractéristique du solvant benzène.
  Par ailleurs il y a sans doute une erreur dans ton corrigé car la formule ne peut pas etree C3H3N mais sans doute C3H9N

  Pour que tu comprennes mieux les choses je te pose l'exercice suivant : la masse molaire est 59 g/mol et la combustion de 50 mg de composé donne 110 mg de CO2 , 68 mg d'eau et 10,2 mL de N2 ( 1 atm. 20°C) Déterminer x, y et z