Bonjour,
l'énoncé d'un exo est le suivant : l'oxine noté HOx a un caractère amphotère. On donne pK(HOx/Ox^-)=10 et pK(H₂Ox/HOx)=5. L'oxine est peu soluble dans l'eau (pK_S=3)
Définir la solubilité de l'oxine noté S puis étudier et tracer pS=f(pH)

Je suppose qu'on doit commencer par le diagramme de prédominance, on a donc 3 intervalles
-[0,5], dans cet intervalle la réaction prépondérante est HOx + H⁺ = H₂Ox + H₂O qui est quantitative, et puisque le pH est très petit alors pS est très petit, mais je ne sais pas si ce raisonnement est juste.
-[5,10], HOx est prépondérant, mais je ne sais pas quoi dire de plus
-[10,14], Ox^- est prépondérant, donc on s'intéresse à la réaction d'équation HOx + H₂O = Ox^- + H₃O⁺ ( même si elle n'est pas quantitative ce qui me paraît contradictoire), et le pH étant élevée, la solubilité est minimale, d'où pS est maximale


Pouvez vous m'aider à trouver le raisonnement de cet exo , merci.