Bonjour c'est un sujet dont j'ai eu des difficulté de le faire alors je le repose en esperant de trouver des personnes qui peut m'aidé à le faire pas par pas


L'hydrogénation d'un alcène (A+H2----B) est réalisée à 800K à partir d'un mélange équimolaire d'alcène et d'hydrogène. on détermine l'évolution de la préssion de l'hydrogène en fonction du temps:
t(s) 0 100 180 300 510 800 2000
P H2 (atm) 1 0.9 0.83 0.75 0.64 0.53 0.31
A la même température,hydrogénation de A est réalisée en présence d'un excés d'hydrogène.

On a déterminé les préssions de A en fonction du temps de demi réaction T1/2
PA(atm) 1.43 1.05 0.54
T1/2 (s) 126 127 126
Déterminer les ordres partiels par rapport à l'hydrogène et à A



Moi j'ai essayer de tracer P(H2)=f(t) mais je n'arrive pas à trouver une droite pour avoire l'ordre de la réaction , j'ai passer au log c'est toujours la meme chose