Inscription / Connexion Nouveau Sujet
L'éosine
salut !! j'ai un exercice de chimie que je n'arrive pas a faire et pourtant j'y suis depuis le début de l'aprem mais je ne vois pas pourquoi je n'y arrive pas... vous pouvez m'aider SVP ??
On peut trouver en pharmacie de l'éosine en solution a 2%.Cela signifie qu'une masse de 100g de solution contient 2g d'éosine pure.On pourra supposer que la masse volumique de la solution d'éosine est p=1.0g.cm-3.
a-L'éosine est vendu en petites dose de 2mL;déterminer la masse d'éosine contenue dans une dose.
b-Calculer la concentration olaire de l'éosine dans la solution.
données:masse molaire moléculaires de l'éosine:694 g.mol-1
j'espère que vous pourrez m'aider et m'expliquer !! merci beaucoup
Le problèmes c'est que je connais mes formules mais je ne sais pas les utiliser...
a)
2 mL = 2 cm³
La masse de 2 cm³ de solution = 2 g
Il y a 2 % d'éosine dans la solution --> il y a 0,02 * 2 = 0,04 g d'éosine dans 1 dose de 2 mL de solution.
-----
b)
2 g d'éosine pure correspondent à un nombre de môles n = 2/694 = 0,00288
Donc dans 100 mL de solution, il y 0,00288 môle d'éosine pure.
Dans 1L de solution, il y 0,0288 môle d'éosine pure.
concentration molaire de l'éosine dans la solution : 0,0288 mol/L
------
Sauf distraction, vérifie. 
Annuler
connectez vous