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l'eau et le calcium
le calcium réagit avec leau, il se produit un dégagemt de dihydrogène et se forme un précipité d'hydroxyde de calcium Ca(OH)2
1 décrire 1 expérience permettant de lettre en evidence le dégagement de dihydrogN,
rep: ..... bla bla , on place 1 allumette allumée devant le tube etsi on entends une détonation on peut en déduir la présence de dihydrogène ,
2 Ecrire equation bilan ,
rep Ca+ 2H2O > H2 + Ca(OH)2
3 on utilise le dispositif suivant pour receuillir ,le dihydrogN , on introduit ds le flacon un volume de 27mL d'eau et une morceau de calcium de masse m2:0,60g
Déterminer les quantités de reactifs ds l'état initial.
rep: pour la masse du calcium
n=m/M 0,6/40 =0,015 mol
dc quantiT est de 1,5 x10-2 mol
Volume d'eau
(C la ke je suis pas surde moi)
n=m/M = UxV/M
n = 1x27 /17 = environ 1,6 mol
et apres il faut faire un tableau d'avancement mais comme je suis pas sur du volume je ne peux pas le finir :
Ca + 2H20 > H2 + Ca(OH)2
etat initial: n(Ca) O,015mol ? O O
etat intermédiR: 0,015n-x ...-2x x x
etat final : je ne sais , pouvez vous m'aider?
Merci de votre et dites moi se que vous en pensez , merci !
Développe un peu le calcul de la quantité de matière en eau
MH2O= 17 ? sure ?
Pour le tableau :
état initial: n(H2O) --> il faut reprendre ta réponse précédente avec MH2O.
le calcium réagit avec leau, il se produit un dégagemt de dihydrogène et se forme un précipité d'hydroxyde de calcium Ca(OH)2
1 décrire 1 expérience permettant de lettre en evidence le dégagement de dihydrogN,
rep: ..... bla bla , on place 1 allumette allumée devant le tube etsi on entends une détonation on peut en déduir la présence de dihydrogène ,
Ca c'est bon je regarde le reste
2 Ecrire equation bilan ,
rep Ca+ 2H2O > H2 + Ca(OH)2
Déterminer les quantités de reactifs ds l'état initial.
rep: pour la masse du calcium
n=m/M 0,6/40 =0,015 mol
dc quantiT est de 1,5 x10-2 mol
Volume d'eau
(C la ke je suis pas surde moi)
n=m/M = UxV/M
n = 1x27 /17 = environ 1,6 mol
Ok?
Pour la suite tu refais le calcul du volume et le tableau d'avancement me semble correct
donc dans la colonne état initial pour l'eau je marke 18 pour la derniere ligne et les calculs je ne sais pas le faire , pouvez vous m'aider?
donc dans la colonne état initial pour l'eau je marke 18 pour la derniere ligne et les calculs je ne sais pas le faire , pouvez vous m'aider?
Oui dans un tableau d'avancement tu ne mets que les quantités de matière rien d'autre, en effet tu mets 1,5 mol et tu remplis ton tableau ensuite
d'accord merci,
et j'ai une autre petite question , si vous voulez bien me repondre, on me demande d'en déduire la quantité de matiere de dihydrogène recueilli dans ls les conditions de l'expérience où le volume molaire des gazs vaut Vm= 24L.mol,
A partir de quelle formule , puis je trouver la reponse, merci
Tu te sers de la quantité de matière finale que tu as trouvé avec ton tableau d'avancement puis tu appliques n=V/Vm
Ok?
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