Niveau autre

L'avancement d'une solution acido-basique

Posté par
Stefanu 24-11-13 à 08:24

bonjour pouvez vous m'aidez parce que je ne vois pas par où passer :Une solution aqueuse contient 0,01 mol d'acide scorbique C6H8O6 et 0,01mol d'éthanoate de sodium . La constante d'équilibre de la réaction entre l'acide ascorbique et l'éthanoate de sodium est K=4,9 à 25°C Merci

Posté par re : L'avancement d'une solution acido-basique 24-11-13 à 10:59

bonjour
si on désigne le couple ac.ascorbique/ascorbate par   $A_1H/A_1^-$ et le couple ac.éthanoïque /éthanoate  par   $A_2H/A_2^-$
l'équation de réaction est
$A_1H  +A_2^-  = A_2H   +A_1^-$
à l'équilibre on à
$[A_1H]=0,01-x$
$[A_2^-]=0,01-x$
$[A_2H]=x$
$[A_1^- ]=x$

K=x²/(0,01-x)²=4,9
on résout l'équation du second degré en x
Il est prudent de vérifier  ,en remplaçant ,dans l'expression de K , x par la valeur calculée.On doit retrouver 4,9 (aux imprécisions de calcul près)