Dois-je utiliser e=1,602.10^-19

? Merci

Erreur dans mon énoncé:

Masse du noyau m = 5,18.10-17µg
Charge électrique du noyau Qnoyau=2403.10-12 nC

Bonjour,

1) Le noyau d'un atome est composé de nucléons. Les nucléons sont les protons et les neutrons. Seuls les protons portent une charge électrique +e=+1,6.10^-19C

Donc si 1 proton a une charge +e, 2 protons ont une charge +2e, 3 protons ont une charge +3e, ..., n protons ont une charge de +n.e

De cette formule, on prend la charge électrique du noyau Qnoyau et on cherche le nombre de protons.
Donc

2) Le noyau, comme je l'ai dit précédemment, est composé de nucléons. Si on fait l'hypothèse que la masse d'un proton est égale à la masse d'un nucléon, on peut calculer la masse du noyau en multipliant le nombre de nucléons par la masse d'un nucléon:

Si on te dit que la masse d'un proton est différente de celle d'un neutron, la masse du noyau se calculera de cette façon:

Ca dépend simplement des données de ton énoncé. Si tu as la masse totale, tu peux isoler dans l'équation le nombre A de nucléons et faire l'application numérique.

Pour la 1) j'ai:

Z=Q/e
Z=2403.10^-12/1,602.10^-19
Z= 1,5.10¹⁰

C'est ca?

Ca fait énormément de protons dans un noyau, si tu regardes dans la classification périodique des éléments, tu verras que le nombre de protons ne dépasse quasiment pas les 100.

Le problème vient du fait que tu as diviser des nC et des C. Pour un résultat cohérent, il faut diviser des Coulomb par des Coulombs ou des nC par des nC,...

A toi de voir si tu veux convertir les 2403.10^-12nC en C ou si tu veux convertir la charge élémentaire en nC.

2403.10^-12 nC = 2,403.10^-6

La conversion est juste?

2,403.10^-6 C

Non. Tu sais que 1 nC est plus petit que 1 C, tu dois donc trouver un résultat en C inférieur à celui en nC.

2403.10^-12nC=2403.10^-12.10^-9C=2403.10^-21C

Donc :  Z=2403.10^-21/1,602.10^-19
        Z=15

?

C'est déjà beaucoup mieux, oui c'est bien ça.

A partir de là, tu peux déjà répondre à la question 3 car c'est le nombre de protons qui définit l'élément chimique. Si tu considère qu'il s'agit d'un atome, tu peux dire qu'il y a autant de protons que d'électrons. C'est une simple hypothèse pour pouvoir savoir quel ion donne cet atome.

Maintenant tu écris la répartition électronique de cet atome possédant 15 électrons. Tu regardes la dernière couche électronique et tu appliques la règle de l'octet.

1) il y a 15 protons
2)
   Matome = A.Mnucléon
   5,18.10^-17µg = A.1,67.10^-27

  ?

Ok mais pareil que pour la question précédente, il faut de l'homogénéité dans les unités. Si tu prends la masse totale en g et la masse d'un nucléon en kg, tu obtiendras un résultat en g/kg et non pas un résultat sans unité. Il faut convertir les g en kg.

Il faut que je convertis les µg en kg non?

Oui, c'est ce que j'ai dit dans mon message précédent mais je pense que tu n'as pas du le voir vu l'heure de nos posts, tu devais l'écrire quand je venais de le poster.

Alors d'aprés mes calculs j'ai :

5,18.10^-17µg = 5,18×10^-9kg

Même problème que tout à l'heure. 1 g est plus petit que 1 kg, donc ton résultat en kg devra être inférieur à celui que tu trouves en g.

Il faut essayer de retrouver le sens physique dans les calculs et pas simplement appliquer des formules, si tu comprends le "sens physique" de ce que tu fais, tu auras moins de difficultés en physique.

2)  A= 1,67.10^-27/5,18.10^-9
     = 3,223938224.10^-19


?

Mon dieu je comprend rien .. Donc conclusion calcul encore faux, génial..
Je reprend mes calculs et je vous montre..

Encore merci de m'aider !

Ce n'est pas grave de se tromper, on apprend toujours de ses erreurs et il vaut mieux les faire maintenant que les faire le jour d'un examen.

Je veux dire que la relation que je viens de citer est correcte mais c'est l'étape d'après que tu ne fais pas correctement.

Je n'y arrive vraiment pas je trouve des résultats très BIZARRES..

2)
    A= Mnucléon/Matome

?

Bon, on va reprendre déjà la conversion.





Donc:

C'est comme si tu avais l'équation:

3x=2

Tu obtiens: x=2/3 et non pas x=3/2.

C'est ça qui visiblement te pose problème dans cet exercice.

Merci, c'est sur que je ne pouvais pas trouver un résultat juste avec une conversion fausse.

Encore merci pour votre aide!

De rien, bonne soirée.