BONJOUR ! Aider moi, s'il vous plaît c'est******* pour effectuer l'analyse centesimale élémentaire d'un composé organique de formation brute Cx Hy Oz de la masse moléculaire M= 46g mol-1. On on prélève un échantillon de 230 mg on le chauffe en présence d'un excès d'oxygène de cuivre de formule CuO Dans ces conditions on obtient du dioxyde de carbone de l'eau et du cuivre métallique. Une fois la transformation chimique terminée on a obtenu 440 mg de dioxyde de carbone et 270 mg d'eau.
1: écrire l'équation de la relation modélisant cette transformation chimique
2: Qulle quantité du composé organique contient l'échantillon utiliser ?
3: exprimer en fonction de X la quantité de la matière de dioxyde de carbone et fonction de Y la quantité de matière d'eau produite au cours de la transformation chimique
4 en déduit les valeurs de X,Y et Z ainsi que la transformation brute de composé organique étudié
5 déterminer les pourcentages en masse de charge élément on donne les masses moléculaires atomique suivant : M(c)= 12g mol -1 M(h)=1,0g mol-1 M(o)= 16,0g mol-1. Suis bloquée et je ne sais par ou commencer, pouvez vous m'aider s'il vous plaît ?
modération > la gestion du temps est ton problème
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