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L'alcool mystérieux
Bonjour, j'ai un exercice "l'Alcool" mystérieux à faire mais je bloque sur plusieurs questions. L'énoncé est différent de ceux déjà posé sur l'exercice de l'alcool mystérieux...
La combustion complète dans le dioxygène d'une masse m(ol) d'un alcool, forme 52,8g de dioxyde de carbone et 27,0g d'eau.
1) Ecrire l'équation complète de la combustion de l'alcool ayant n atomes.
2) déterminer les quantités de matières du CO2 et de H2O
3) A l'aide d'un tableau d'avancement, déterminer n et la formule brute de l'alcool.
4) Déterminer l'avancement max et vérifier que la masse d'alcool bruler est 22g
je trouve les résultats suivants:
1) Cn H2n+2 O + (3n+1)/2 O2--> nCO2 + (n+1)H2O
2)CO2=1,2 mol
H2O= 1,5 mol
A partir de la je bloque pour le tableau d'avancement ...
bonjour
si on désigne par no la qté initiale (inconnue ) d'alcool,et x l'avancement .
en cours de réaction on aura
no-x mol d'alcool
nx mol de CO2
(n+1)x mol de H2O
or ,pour xmax ,tu as calculé les quantités de CO2 et H2O obtenues.
tu peux donc en déduire n ,puis x max
Bonjour, je ne comprends pas très bien ...
ça ferait donc (n+1)x = 1,5 pour H20 ?
et nX=1,2 pour CO2?
Je trouve les résultats suivants :
nx=1,2
(n+1)x=1,5
xmax =0,3
n=4
mais je ne sais avec ces résultats comment trouver la quantité no ..
On suppose que l'alcool est le facteur limitant,donc n(alcool)initial =0,3 mol
Puisque M(C4H10O)= 74 g/mol, m(alcool)= 74*0,3=22,2g ,arrondi à 22g
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