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L'action de l'acide nitrique sur du cuivre...
On place un morceau de cuivre dans un tube à essai et on le recouvre d'acide nitrique. Quelques minutes plus tard, il y a un liquide bleu.
1. Pourquoi peut-on dire que c'est une transformation chimique?
2. Si j'ajoute quelques gouttes de soude dans le liquide bleuâtre, il se forme un précipité bleu. Quels sont les ions mis en évidence dans cette solution finale?
3. Quels sont les deux réactifs et le produit de la réaction?
Bonjour nutellalover4 :
1). C'est une transformation chimique car le Cu s'oxyde en cation Cu++ .
L'observation principale que tu feras , est un dégagement considérable de vapeurs
nitreuses , qui forment un gaz rouge - brun très lourd qui se répand partout . Ce gaz
est constitué de molécules de dioxyde d'azote NO2 ; il est toxique .
( Le cuivre est moins électropositif que l'hydrogène et de ce fait il n'y a pas de
dégagement de H2 ) .
La réaction est due par l'effet très oxydant du HNO3 qui donne du NO qui s'oxyde en NO2 .
Cu + 4 HNO3 =====> Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O .
On considère cette réaction comme formée d'une première réaction formant du NO , suivie
de son oxydation en NO2 ( selon les 2 équations ) .
3 Cu + 8 HNO3 ====> 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O .
NO + 2 HNO3 =====> 3 NO2 + H2O .
2). Cu(NO3)2(aq) + 2 NaOH(aq) =====> Cu(OH)2(s) + 2 NaNO3(aq) .
Ions spectateurs = NO3- ; Na+
Bonnes salutations .
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