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L'acide chlorhydrique
Bonjour à tous, pouvez vous me corriger ?
Voici mon exercice :☺️
On utilise de l'acide chlorhydrique pour nettoyer la coque du voilier en souhaite déterminer sa concentration molaire CA.
Pour cela on procède à un dosage acide basique :
On verse un volume d'acide noté VA de 15 ml dans un récipient et on n'y rajoute un pH mètre
On verse ensuite de la soude à la concentration CB de 1mol/L
On observe alors un saut de pH pour un volume de soude de versé VB égal à 30mL
1) À l'équivalence c'est-à-dire lors du saut de pH quelle relation peut-on écrire entre nA ( la quantité de matière initial de l'acide) et NB (quantité versé de soude )
Ma réponse : nA=nB
2) en déduire la relation entre CA, VA, CB et VB. On rappelle que n=CxV
Ma réponse : CAxVA=CBxVB
3) convertir VA et VB en litre
15 ml = 0,015L
30ml = 0,03L
4) calculer la concentration de l'acide chlorhydrique
CA= CB xVB /VA = 1x30/15=2
CA=2 mol/L
Est ce correct? Je pense avoir des erreurs 😑
Merci d'avoir pris de votre temps
Bonne année à vous
Bonjour makenzie44 : Masses moléculaires : NaOH = 40 HCl = 36,5
Ton calcul est juste .
HCl + NaOH =====> NaCl + H2O
30 ml de solution 1 molaire de NaOH / par litre . ( 40 : 1000 x 30 )= 1,2g ( 0,03 mol )
15 ml de solution de HCl = ( 1,2 x 36,5 : 40 ) = 1.095g d'acide pur .
Concentration molaire = ( 1,095 : 15 x 1000 ) = 73g/litre =( 73 : 36,5 )= 2 molaire .
Bonnes salutations et bonne année .
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